لماذا لا تعتبر الكحوليات أحماض؟ + مثال

إجابة:

أنت تعرف أن ليس كل هيدروكسيدات أو هاليدات الهيدروجين أحماض قوية ….

تفسير:

لسلسلة هاليد الهيدروجين …

#HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - #

إلى عن على # X = Cl ، Br ، أنا # التوازن يكمن في اليمين ونحن نواجه الصفحة. لكن ل # X = F #، تتنافس ذرة الفلور الأصغر على البروتون ، وقاعدة الفلورايد المرافقة مصابة بضعف في الانتروبيا.

الآن بعض هيدروكسيدات الأحماض القوية ، على سبيل المثال حمض الكبريتيك:

# (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2 -) #

وهنا يتم توزيع الشحنة السالبة للديانون على 5 مراكز من أنيون الكبريتات …. مما يعزز حموضة الحمض.

حمض النيتريك مثال آخر …

# (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) OH + H_2OrarrH_3O ^ + + (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) O ^ - #

مرة أخرى ، يتم فصل التهم الرسمية على أربعة مراكز ….

ولكن الآن النظر في عمل الكحول باعتباره حمض …

#ROH (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + RO ^ (-) #

هنا يكون ألكوكسيد شديد التوطين بالشحنة … حيث تقتصر الشحنة السالبة على الأكسجين ، ولا يتم توزيعها على عدة مراكز … يكمن التوازن المحدد بقوة في اليسار كما هو مكتوب..

الكحول يمكن أن تتفاعل مع معدن الصوديوم …

#ROH (l) + Na (s) rightleftharpoons RO ^ (-) Na ^ + + 1 / 2H_2 (g) uarr #

… ولكن من دون مثل هذه الكواشف القوية ، لا تظهر حموضة الكحول.