إجابة:
المركبات المعدنية هي ؛
قوي
لدن
طيع
موصل للحرارة والكهرباء
تفسير:
السبب وراء امتلاك المركبات المعدنية لهذه الخواص هو أن الإلكترونات لا تبقى في المدارات المخصصة لها ، فإنها تصبح غير محددة وتتحرك في كل مكان.
ولكن ماذا يجب أن نفعل هذا لتوصيل الكهرباء؟
حسن ا ، ستتحرك جميع الإلكترونات غير الموزعة في نفس الاتجاهات عند استخدام مصدر حراري ، مثل حرق الوقود الأحفوري (الطريقة الأكثر شيوع ا) ، وتحمل الطاقة في حركة الإلكترونات الحرارة من جانب واحد على سلك نحاسي يستخدم في خطوط الطاقة ل منازلنا جاهزة للاستخدام.
لماذا المجموعة 2 المعدنية أصغر من المجموعة 1 المعدنية؟
دعونا نستخدم الصوديوم ("Na") والمغنيسيوم ("Mg") على سبيل المثال. تعد الشحنة الموجودة على نواة "Mg" أكبر من شحنة "Na" وبالتالي سيكون لها تأثير أكبر على الإلكترونات الموجودة حولها والتي تقرب الإلكترونات الخارجية من النواة. يتبرع "Mg" أيض ا بإلكترونين بينما يتبرع Na بـ 1 ، مما يساعد على تقليل حجم الذرة.
ما هي الخصائص التي تحتويها المركبات المعدنية؟
الكثير من الخصائص المفيدة. بشكل عام: نقاط انصهار وغليان عالية جد ا جيد جد ا موصلات للحرارة والكهرباء قابلة للطرق (يمكن تصنيعها في أشكال مختلفة دون كسر) الدكتايل (يمكن تشكيله في الأسلاك) اللمعان المعدني (اللامع) المغناطيسي أحيان ا
لماذا تقوم المركبات المعدنية بتوصيل الكهرباء كمادة صلبة؟
لا تقوم مركبات المعادن بتوصيل الكهرباء كمادة صلبة ، ولكن المعادن عبارة عن موصلات جيدة للكهرباء. يتكون التيار الكهربائي من حركة الجزيئات المشحونة. مركبات المعادن أملاح. وهي تتكون من أيونات مشحونة بالعكس. على سبيل المثال ، يتكون NaCl من Na و Cl ions مرتبة في شعرية بلورية. لا يمكن أن تتحرك الأيونات الموجودة في البلورة ، لذا فإن كلوريد الصوديوم الصلب لا يعمل بالكهرباء. في المعدن ، يتم الاحتفاظ فضفاضة إلكترونات التكافؤ. إنهم يتركون ذراتهم المعدنية "الخاصة" ، ويشكلون "بحر ا" من الإلكترونات المحيطة بالكاتيونات المعدنية في المادة الصلبة. الإلكترونات حرة في التحرك في جميع أنحاء هذا البحر الإلكترون. حركة الإلكترو