بادئ ذي بدء ، نلقي نظرة على هذه الصورة:
يقال إن رد الفعل يكون تلقائي ا إذا حدث دون قيادته من قبل قوة خارجية.
هناك نوعان من القوى الدافعة لجميع التفاعلات الكيميائية. الأول هو enthalpy ، والثاني هو entropy.
بما أن سؤالك يدور حول الانتروبيا ، فأنا أواصله.
Entropy هو مقياس لاضطراب النظام ، وتميل الأنظمة إلى تفضيل نظام أكثر اضطراب ا (تذكر هذا!). الطبيعة تميل نحو الفوضى. مضحك ، أليس كذلك. تحدث ردود الفعل التلقائية دون تدخل خارجي (القوة).
العودة إلى الصورة: عندما تخلط شيئين (المذاب والمذيبات) تحصل دائم ا على حل. لا يمكنك الحصول على حل حيث لديك المذيبات من جانب وتذوب في الجانب الآخر. كما أنه يميل نحو الفوضى ، أليس كذلك؟
في الختام: العمليات التلقائية تزيد من الانتروبيا!
ما هي خصائص التفاعلات التلقائية / غير التلقائية؟
حسن ا أن أقتبس من كتاب نصي .... ".. إن طاقة جيبس الحرة هي المعيار الوحيد الذي لا لبس فيه لـ" "عفوية التغيير الكيميائي". رد فعل الذي DeltaG ^ @ <0 هو SPONTANEOUS ؛ إذا كان DeltaG ^ @> 0 ، يكون رد الفعل غير تلقائي.
أي مما يلي العمليات الثنائية على S = {x Rx> 0}؟ برر جوابك. (ط) يتم تعريف العمليات by بواسطة x y = ln (xy) حيث lnx عبارة عن لوغاريتم طبيعي. (ii) يتم تعريف العمليات by بواسطة x y = x ^ 2 + y ^ 3.
كلاهما العمليات الثنائية. انظر الشرح. تكون العملية (المعامل) ثنائية إذا تطلب حساب وسيطين. هنا كلتا العمليتين تتطلب وسيطين (يتم وضع علامة على x و y) ، بحيث تكون عمليات ثنائية.
لماذا كل العمليات التلقائية ليست طاردة للحرارة؟
جميع العمليات التلقائية ليست طاردة للحرارة ، لأن طاقة Gibbs Free هي التي تحدد العفوية ، وليس المحتوى الحراري. تكون العملية عفوية إذا كانت الطاقة الخالية من جيبس سالبة. تعبير DeltaG = DeltaH - T DeltaS هو تعبير مهم للطاقة الخالية من Gibbs حيث Delta هو التغير في الانتروبيا و T هو درجة الحرارة المطلقة في K. ستلاحظ أن هذا التعبير قد يكون موجب ا حتى مع حدوث تغير في المحتوى السلبي ( عملية طاردة للحرارة) إذا كان تغير الانتروبيا سالب وكانت درجة الحرارة مرتفعة بدرجة كافية. مثال عملي هو تكثيف البخار. هذه عملية طاردة للحرارة. لكن له أيض ا تغير سلبي في الانتروبيا ، لأن السائل أكثر تنظيما من الغاز. لأن هذه هي الحالة ، تكون العملية تلق