لماذا تتطلب معظم التفاعلات الكيميائية خطوات متعددة (آلية التفاعل) ولا يمكنها إكمال نفسها في تصادم واحد؟

لماذا تتطلب معظم التفاعلات الكيميائية خطوات متعددة (آلية التفاعل) ولا يمكنها إكمال نفسها في تصادم واحد؟
Anonim

إجابة:

سيكون رد الفعل المكون من خطوة واحدة مقبول ا إذا وافق على بيانات قانون المعدل للتفاعل. إذا لم يحدث ذلك ، يتم اقتراح آلية رد فعل توافق.

تفسير:

على سبيل المثال ، في العملية المذكورة أعلاه ، قد نجد أن معدل التفاعل لا يتأثر بالتغيرات في تركيز غاز ثاني أكسيد الكربون.

سيكون من الصعب اقتراح عملية أحادية الخطوة لأننا سنجد صعوبة في شرح سبب تأثر التفاعل الذي يبدو أنه يعتمد على تصادم واحد بين جزيئين إذا تم تغيير تركيز جزيء واحد ، ولكن ليس إذا كان تركيز الجزيء الآخر التغييرات.

سوف تتفق الآلية المكونة من خطوتين (مع خطوة تحديد المعدل في الخطوة 1) بشكل أفضل مع هذه الملاحظات.

إلى جانب ذلك ، إذا كان عدد الجزيئات في التفاعل أكثر من ثلاثة ، أو إذا كانت التغييرات في الجزيئات واسعة ، فمن الصعب تبرير أن كل هذه التغييرات تحدث في حدث تصادم واحد ، أو أن الجزيئات العديدة يمكن أن تصطدم جميعها في مكان واحد وفي وقت واحد.

لذلك ، يتم اقتراح آليات لإعطاء اتفاق أفضل مع ما نعرفه عن رد الفعل (وخاصة قانون معدل).