يتم ضغط 4.65 لتر من النيتروجين عند الضغط القياسي في حاوية 0.480 لتر. ما هو الضغط الجديد في ملم زئبق؟

إجابة:

# # P_2 = 7362.5 مم زئبق

تفسير:

قانون بويل

# # P_1# # V_1 = # # P_2# # V_2

درجة الحرارة والضغط القياسي في ملم زئبق:

760 مم زئبق

(760 مم زئبق) (4.65 لتر) = # # P_2(0.480L)

قس م (760 مم زئبق * 4.65 لتر) على (0.480 لتر) لعزل # # P_2.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

تبسيط.

#(3534/0.480)# = # # P_2

7362.5 مم زئبق = # # P_2

يتفاعل غاز النيتروجين (N2) مع غاز الهيدروجين (H2) لتكوين الأمونيا (NH3). عند 200 درجة مئوية في حاوية مغلقة ، يتم خلط 1.05 atm من غاز النيتروجين مع 2.02 atm من غاز الهيدروجين. في حالة توازن الضغط الكلي هو 2.02 atm. ما هو الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند التوازن؟

الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm. > أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE. اللون (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 " I / atm ": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 اللون (أبيض) (XXXl) 2.02 اللون (أبيض) (XXXll) 0" C / atm ": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX ) -3x لون (أبيض) (XX) + 2x "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" +

عندما يتم الاحتفاظ بغاز الهيدروجين في حاوية بسعة 4 لتر عند 320 كيلو ، فإنه يمارس ضغط ا يبلغ 800 تور. يتم نقل الإمداد إلى حاوية بسعة 2 لتر ، وتبريده إلى 160 كيلو. ما هو الضغط الجديد للغاز المحصور؟

الإجابة هي P_2 = 800 t o rr. أفضل طريقة لمعالجة هذه المشكلة هي باستخدام قانون الغاز المثالي ، PV = nRT. نظر ا لأن الهيدروجين يتم نقله من حاوية إلى أخرى ، فإننا نفترض أن عدد الشامات لا يزال ثابت ا. هذا سيمنحنا معادلتين P_1V_1 = nRT_1 و P_2V_2 = nRT_2. نظر ا لأن R ثابت ، يمكننا كتابة nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> قانون الغاز المجمع. لذلك ، لدينا P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

يتم تحضير عينة غاز يكون للمكونات فيها الضغوط الجزئية التالية: nitrogen، 555 mmHg؛ الأكسجين ، 149 مم زئبق ؛ بخار الماء ، 13 مم زئبق ؛ الأرجون ، 7 مم زئبق. ما هو الضغط الكلي لهذا الخليط؟

قانون دالتون للضغط الجزئي. يوضح القانون أن الغاز الموجود في المزيج يمارس ضغطه الخاص بغض النظر عن أي غاز آخر (إذا كانت الغازات غير التفاعلية) وأن الضغط الكلي هو مجموع الضغوط الفردية. هنا ، يتم إعطاء الغازات والضغوط التي تمارسها. للعثور على الضغط الكلي ، يمكنك إضافة كل الضغوط الفردية مع ا.