تعد القدرة الكهربية هي القوة النسبية لجاذبية الذرة عند الإلكترونات المشاركة في رابطة كيميائية. يتم تحديد ذلك بواسطة عاملين رئيسيين:
1. ما حجم الشحنة النووية (الفعالة)؟
2. ما مدى قرب الإلكترونات الرابطة إلى النواة؟
بينما ننتقل إلى أسفل مجموعة على جدول العناصر الدورية ، نلاحظ أن EN ينخفض. هذا لأنه على الرغم من وجود زيادة كبيرة في الشحنة النووية ، فإن إلكترونات الترابط في مستويات طاقة أعلى بكثير ، لذا فهي أبعد ما تكون عن النواة.هناك أيض ا المزيد من التدريع للقوة الجذابة (البروتونات في النواة تجذب إلكترونات الترابط) بواسطة الإلكترونات في مستويات الطاقة المنخفضة ؛ هذا يقلل من تأثير الشحنة النووية.
ونحن نتحرك عبر فترة ، نلاحظ أن EN يزداد بشكل عام. نلاحظ أيض ا أن نصف القطر الذري يميل إلى الانخفاض. هذا الانخفاض في دائرة نصف قطرها ، إلى جانب زيادة في الشحنة النووية يجعل هذا الاتجاه بديهية للغاية.
الدالة f دورية. إذا كانت f (3) = -3 ، f (5) = 0 ، f (7) = 3 ، وفترة الدالة f هي 6 ، فكيف تجد f (135)؟
F (135) = f (3) = - 3 إذا كانت الفترة 6 ، فهذا يعني أن الدالة تكرر قيمها كل 6 وحدات. لذلك ، f (135) = f (135-6) ، لأن هاتين القيمتين تختلف لفترة. من خلال القيام بذلك ، يمكنك العودة حتى تجد قيمة معروفة. لذلك ، على سبيل المثال ، 120 هي 20 فترة ، وهكذا بالدراجة 20 مرة للخلف ، لدينا تلك f (135) = f (135-120) = f (15) عد بفترتين مرة أخرى (مما يعني 12 وحدة) إلى have f (15) = f (15-12) = f (3) ، والتي هي القيمة المعروفة -3 في الواقع ، مع مرور الوقت ، يكون لديك f (3) = - 3 كقيمة معروفة f (3 ) = f (3 + 6) لأن 6 هي الفترة. تكرار هذه النقطة الأخيرة ، لديك f (3 + 6) = f (3 + 6 + 6) = f (3 + 6 + 6 + 6) = ... = f (3 + 132) = f (135) ، م
اتجاهات الجدول الدوري ما هو الاتجاه في دائرة نصف قطرها الأيونية عبر فترة؟ أسفل مجموعة؟ ما هو الاتجاه في الكهربية خلال فترة؟ أسفل مجموعة؟ باستخدام معرفتك للبنية الذرية ، ما تفسير هذا الاتجاه؟
يتناقص نصف قطر الأيونية عبر فترة. يزيد نصف قطر الأيونية أسفل مجموعة. تزيد الكهربية خلال فترة. تنخفض الكهربية في المجموعة. 1. يتناقص نصف قطر الأيونية عبر فترة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الكاتيونات المعدنية تفقد الإلكترونات ، مما تسبب في انخفاض دائرة نصف قطرها الكلي لأيون. تكتسب الكاتيونات غير المعدنية الإلكترونات ، مما يتسبب في انخفاض نصف قطر أيون بشكل عام ، لكن هذا يحدث في الاتجاه المعاكس (قارن الفلور بالأكسجين والنيتروجين ، والذي يكسب المرء معظم الإلكترونات). يزيد نصف قطر الأيونية أسفل مجموعة. في المجموعة ، كل الأيونات لها نفس الشحنة التي لديها نفس التكافؤ (أي ، نفس عدد إلكترونات التكافؤ على أعلى مستوى طاقة شبه مداري). لذلك
لماذا توجد أقواس حول بعض الكلمات في المقالات؟ لماذا ، في المقالات ، توجد أقواس حول بعض الكلمات ، في حين أن الجملة لا معنى لها؟
لجعله يصلح لكتابتك. في كثير من الأحيان ، يأخذ الكتاب علامات اقتباس ليست جمل كاملة ، وحتى في كثير من الأحيان ، لا تناسب هذه الأقسام حق ا الطريقة التي يريدها الكاتب. لذلك سوف يضيف بضع كلمات أخرى أو ربما يغير بعضها (عادة ما يكون أزمنة أو أفعال مساعدة) لجعله يناسب كتاباته. عندما يفعل هذا ، فإنه يشير إلى مقاطع النص المضافة / المعدلة بوضعها بين قوسين.