لماذا يمكن أن تتجاوز العناصر في الفترة الثالثة 8 إلكترونات التكافؤ؟

ما الجديد في # ن = 3 #?

أذكر أن الزخم الزاوي عدد الكم # ل # يخبرك ما تحت القصف المداري لديك ، # ق، ص، د، و، … # حسنا ، يجب أن تأخذ علما بذلك

# "" اللون (أبيض) (/) s ، p ، d ، f ،.. #

#l = 0 ، 1 ، 2 ، 3 ،… ، رقم 1,

أي أن الحد الأقصى # ل # هو واحد اقل من # ن #، ال عدد الكم الرئيسي (مما يدل على مستوى الطاقة) ، حيث:

# ن = 1 ، 2 ، 3 ،… #

وبالتالي ، إذا كنا في الفترة الثالثة ، فإننا نقدم # ن = 3 #، و حينئذ، # ن - 1 = 2 # والمدارات مع ما يصل إلى #l = 2 #, #د# المدارات ، ممكنة. هذا هو، # # 3S, # # 3Pو # 3D # المدارات قابلة للاستخدام.

هذا ملحوظ بشكل خاص في السيليكون والفوسفور والكبريت والكلور إذا أخذنا في الاعتبار الفترة الثالثة.

استخدام هؤلاء # 3D # تتيح المدارات مساحة إضافية لعقد الإلكترونات ، ونتيجة لذلك ، hypervalency ممكن.

هذا التوسع في "الفضاء المداري" معروف في ، على سبيل المثال:

• # "PF" _5 #حيث يوجد الفسفور #10# إلكترونات التكافؤ من حوله مرتبة في هندسة مثلثية ثنائية الشكل.

• # "SF" _6 #حيث الكبريت #12# إلكترونات التكافؤ حوله مرتبة في هندسة ثماني السطوح.

• # "CLF" _5 #حيث يحتوي الكلور #12# يتم ترتيب الإلكترونات التكافلية حوله في هندسة هرمية مربعة (اثنان منها في زوج واحد وحيد).