يرجع السبب في اللون في مركبات الانتقال من سلسلة معدنية بشكل عام إلى التحولات الإلكترونية من نوعين رئيسيين:
- التحولات نقل المسؤول
- د-د الانتقالات
المزيد عن انتقالات تحويل المسؤول:
قد يقفز الإلكترون من يغلب المداري يجند إلى في الغالب المعادن المدارية ، مما أدى إلى انتقال ligand إلى نقل المسؤول عن النقل (LMCT). يمكن أن تحدث هذه بسهولة عندما يكون المعدن في حالة أكسدة عالية. على سبيل المثال ، لون أيونات الكرومات وثنائي كرومات البرمنجنات هو بسبب تحولات LMCT.
المزيد عن د-د الانتقالات:
يقفز الإلكترون من مداري إلى آخر. في مجمعات المعادن الانتقالية ، لا تتمتع جميع المدارات d بنفس الطاقة. يمكن حساب نمط تقسيم المدارات d باستخدام نظرية المجال البلوري.
إذا كنت تريد معرفة المزيد ، يمكنك البحث هنا.
أيضا:
سيكون التفسير البسيط هو معرفة أسباب "اللون" أولا. المبدأ الرئيسي هو "الانتقال الإلكتروني". للحصول على انتقال إلكتروني ، يجب أن "يقفز" الإلكترون من مستوى أدنى إلى مستوى مداري أعلى. الآن ، الضوء هو الطاقة الصحيحة؟ لذلك ، عندما يكون هناك ضوء ، نرى الألوان. لكنها لا تتوقف عند هذا الحد. السبب في كون الانتقال المعدني على وجه الخصوص ملون ا لأنه يحتوي على كتل مملوءة أو نصف مملوءة بالمدارات.
هناك نظرية المجال البلوري الذي يفسر تقسيم المداري d ، والذي يقسم المداري d إلى مداري أعلى وأسفل. الآن ، يمكن للإلكترونات من المعدن الانتقال "القفز". لاحظ أن الضوء تمتص للإلكترونات "للقفز" ، ولكن هذه الإلكترونات ستعود في النهاية إلى حالتها الأرضية ، فتصدر ضوء ا بكثافة محددة وطول موجة. نحن نرى هذا كألوان.
الآن الجزء الممتع. لاحظ أن الإلكترون لا يمكنه الانتقال إذا كان المدار ممتلئ ا بالفعل. ألق نظرة على الزنك في جدولك الدوري. لاحظ أن المدار d يمكنه فقط استيعاب ما يصل إلى 10 إلكترونات. لاحظ أن الزنك لديه 10 إلكترونات في مداراته د. نعم ، أعتقد أنه صحيح ، لن يكون لون ا ولا يعتبر معدن انتقالي. ليس الزنك معدن ا انتقالي ا ولكنه جزء من عناصر d-block. طار العقل!
يشكل زينون غاز النبيلة عدة مركبات (عادة ما تحتوي على أكسجين أو فلورين) ، لكن النيون ، وهو أيض ا غاز نبيل ، لا يشكل مركبات. لماذا ا؟ لماذا لم يتمكن Ne من تكوين NeF4 بطريقة مشابهة لـ XeF4؟
النيون لا يشكل مركبات مثل الزينون لأن النيون يحمل إلكتروناته بإحكام أكثر بكثير من الزينون. إجابة مختصرة: يحمل النيون إلكتروناته بإحكام شديد. ني ذرة صغيرة. إلكتروناتها قريبة من النواة ومثبتة بإحكام. طاقة التأين ني 2087 كيلو جول / مول. Xe هي ذرة كبيرة. إلكتروناتها أبعد ما تكون عن النواة وأقل إحكاما .طاقة التأين من Xe هي 1170 كيلو جول / مول. لذلك يمكن لذرة زينون أن تتخلى عن بعض التحكم في إلكتروناتها إلى ذرة فلورية عالية الكهربية وتشكل XeF . لكن حتى الفلور ليس قويا بما يكفي لسحب كثافة الإلكترون من النيون.
لماذا يتم كتابة الأكسجين باسم O2؟ هل يمكن لأي أحد أن يوضح لي لماذا هو أنه في الجدول الدوري يتم كتابة الأكسجين على أنه مجرد O ، ولكن في مكان آخر يتم كتابته كـ O2؟
يسرد الجدول الدوري فقط رمز ذرة واحدة لكل عنصر. يتكون الأكسجين الذي نتنفسه من جزيئات. يتكون كل جزيء من ذرتين أكسجين مرتبطين مع ا ، لذلك نكتب صيغته باسم "O" _2.
كيف هي المعادن تشبه المعادن؟
تتشابه الفلزات المعدنية مع المعادن من حيث أن كلاهما له مدارات تكافؤ غير موضعية بدرجة كبيرة عبر وحدات التخزين العيانية ، والتي تسمح لها عموم ا أن تكون موصلات كهربائية. ومع ذلك ، عادة ما تحتوي الفجوات المعدنية على فجوة طاقة صغيرة على الأقل بين شريط التكافؤ وشريط التوصيل ، مما يجعلها أشباه الموصلات الداخلية بدلا من الموصلات النقية مثل المعادن.