ال قانون الغاز مجتمعة يربط بين المتغيرات الضغط ودرجة الحرارة والحجم ، في حين أن قانون الغاز المثالي يرتبط بهذه الثلاثة بما في ذلك عدد الشامات.
معادلة لل قانون الغاز المثالي هو PV / T = ك
يمثل P الضغط ، يمثل V الحجم ، درجة حرارة T في كيلفن
ك ثابت.
PV الغاز المثالي = nRT
حيث تمثل P و V و T نفس المتغيرات كما في قانون الغاز المدمج. المتغير الجديد ، يمثل عدد الشامات.
R هو ثابت الغاز العالمي وهو
0.0821 (لتر x الأجواء / مول x كلفن).
يمكنك إعادة كتابة المعادلة كـ PV / nT = R
متى يجب علي استخدام قانون الغاز المثالي وليس قانون الغاز المدمج؟
سؤال جيد! لنلق نظرة على قانون الغاز المثالي وقانون الغاز المدمج. قانون الغاز المثالي: PV = nRT قانون الغاز الموحد: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 الفرق هو وجود "n" عدد مولات الغاز ، في قانون الغاز المثالي. يتعامل كلا القانونين مع الضغط والحجم ودرجة الحرارة ، لكن قانون الغاز المثالي فقط هو الذي سيسمح لك بإجراء تنبؤات عندما تقوم بتغيير كمية الغاز. لذا ، إذا ط رح عليك سؤال حول مكان إضافة الغاز أو طرحه ، فقد حان الوقت للخروج بقانون الغاز المثالي. إذا ظلت كمية الغاز ثابتة وكان كل ما تفعله هو تغيير الضغط أو درجة الحرارة أو الحجم ، فإن قانون الغاز المركب هو أفضل خيار لك. في صحتك!
ما المواقف التي يمك نك فيها قانون الغاز المدمج من إجراء حسابات عندما لا تنطبق قوانين الغاز الأخرى؟
في معظم الحالات ، تستخدم قانون بويل عندما تكون درجة الحرارة ثابتة وتغيير الضغط والحجم فقط ؛ نستخدم قانون تشارلز عندما يكون الضغط ثابت ا بينما تتغير درجة الحرارة والحجم فقط. لذا ، ماذا لو كان الثلاثة (الضغط والحجم ودرجة الحرارة) يتغيرون؟ هذا عندما تستخدم قانون الغاز المشترك!
كيف يرتبط قانون الغاز المثالي بالغازات الحقيقية؟
عندما يكون عامل الانضغاط قريب ا من العامل ، يمكنك استخدام معادلة الغاز المثالية. في ظل ظروف معينة من درجة الحرارة والضغط ، يمكن أن تكون نسبة الجانبين الأيسر والأيمن من معادلة الغاز المثالية قريبة من الوحدة. يمكن للمرء بعد ذلك استخدام معادلة الغاز المثالية لتقريب سلوك الغاز المثالي.