السؤال رقم 71ce2

السؤال رقم 71ce2
Anonim

سيكون عدد مولات لي 0.00500 مول وتكون الكتلة 0.0347 جم.

هناك نوعان من ردود الفعل التي تحدث.

# 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 # عندما وضعت الليثيوم في الماء و …

# H ^ + + OH ^ - ## -> H_2O # عند إضافة الحمض إلى المحلول الناتج.

ال # H ^ + # و #OH ^ - # تتفاعل في نسبة 1: 1. هذا يخبرنا أن عدد الشامات من # H ^ + # المستخدمة سوف تكون مساوية لعدد #OH ^ - # الشامات في الحل. وبالمثل ، ينتج 2 مول من الليثيوم 2 مول من #OH ^ - #. هذا هو أيضا نسبة 1: 1. نتيجة لذلك ، يمكننا أن نقول ذلك لكل الخلد # H ^ + # عند استخدامه من الحمض ، يجب إضافة مول واحد من الليثيوم إلى الماء في بداية التفاعل.

الآن لحساب.

# 1mol // L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + #

# 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li #

# 0.00500 mol Li xx 6.941g // mol = 0.0347 g Li #

أتمنى أن يساعدك هذا.