إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات التي تحدد أنماط الترابط الأكثر نموذجية لعنصر ما.
توجد هذه الإلكترونات في المدارات s و p أعلى مستوى طاقة للعنصر.
صوديوم
الصوديوم لديه 1 إلكترون التكافؤ من المداري 3s
الفوسفور
يحتوي الفوسفور على 5 إلكترونات تكافؤ 2 من 3s و 3 من 3p
حديد
الحديد لديه 2 إلكترونات التكافؤ من 4s
البروم
يحتوي البروم على 7 إلكترونات تكافؤ 2 من 4s و 5 من 4p
أيضا ، فإن إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في أكثر غلاف للذرة.
اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.
SMARTERTEACHER
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الأبعد وبالتالي فهي في أعلى مستوى طاقة.
لأنها مستويات الطاقة الخارجية ، فهي متاحة للمشاركة في الترابط الكيميائي ، سواء الأيونية أو التساهمية.
المعادن القلوية لها إلكترون واحد التكافؤ في أعلى مستوى من الطاقة.
التكوين الإلكترون للليثيوم هو
نظر ا لأن أعلى مستوى طاقة للليثيوم هو 2 ويحتوي على إلكترون واحد ، فإن رقم التكافؤ للليثيوم هو واحد.
الفلور لديه تكوين
أعلى مستوى طاقة للفلور هو 2 وهذه الطاقة ، وله إلكترونان في المدار s و 5 إلكترونات في المدار p.
إجمالي إلكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الثاني لهذه الذرة هو 7 (2+ 5).
من الأفضل بشدة أن يفقد الليثيوم إلكترون واحد يكتسبه الفلور.
نتيجة لذلك ، يكتسب الليثيوم شحنة + 1 ، بينما يكتسب الفلور شحنة -1.
هذه الأيونات تجذب بعضها البعض وتشكل رابطة أيونية.
باختصار ، تحدد إلكترونات التكافؤ أنماط الترابط للذرات.
إليك مقطع فيديو يناقش كيفية رسم هياكل لويس للذرات التي توضح عدد الإلكترونات التكافلية.
فيديو من: نويل بولر
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في القشرة الخارجية للذرة.
يمكنك بسهولة تحديد عدد إلكترونات التكافؤ التي يمكن أن تمتلكها الذرة من خلال النظر إلى مجموعتها في الجدول الدوري.
على سبيل المثال ، تحتوي الذرات في المجموعتين 1 و 2 على إلكترونات التكافؤ 1 و 2 ، على التوالي.
تحتوي ذرات المجموعات 13 و 18 على إلكترونات التكافؤ 3 و 8 على التوالي.
إلكترونات التكافؤ هي المسؤولة عن تفاعل عنصر. وهي تحدد مدى "استعداد" العناصر للترابط مع بعضها البعض لتشكيل مركبات جديدة. إذا كانت قشرة التكافؤ لعنصر ممتلئة ، كما هو الحال مع الغاز النبيل ، فإن العنصر لا يريد الحصول على الإلكترون أو فقده.
على سبيل المثال ، الفلزات القلوية ، التي تحتوي جميعها على تكافؤ 1 ، تريد أن تفقد إلكترون ا واحد ا ومن المرجح أن تشكل روابط أيونية (كما في حالة كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام) بعنصر Group 17 ، يحتوي على تكافؤ من 7 ويريد الحصول على هذا الإلكترون من المعدن القلوي (عنصر المجموعة 1) لتشكيل التكافؤ مستقرة من 8.
لمعرفة المزيد عن إلكترونات التكافؤ وكيفية ارتباطها بالجدول الدوري ، أوصي بشدة بهذا الفيديو:
اقتباسات: تايلر ديويت. (2012 ، 18 ديسمبر) إلكترونيات التكافؤ والجدول الدوري ملف فيديو.
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الأبعد في أي ذرة. هذه هي الإلكترونات المتوفرة للترابط مع ذرات أخرى.
عدد الإلكترونات التكافؤ لعنصر المجموعة الرئيسية (المجموعة أ) هو نفس عدد الإلكترونات في المدارات s و p في أعلى مستوى طاقة مشغول. اختصار لتحديد هذا هو أن ننظر إلى رقم المجموعة على الجدول الدوري الخاص بك.
سيخبرك الرقم الروماني في الجزء العلوي من المجموعة بعدد إلكترونات التكافؤ. إذا كان الجدول الدوري الخاص بك يحتوي على أرقام عربية لأرقام المجموعة ، فقم بإلقاء نظرة على الرقم الخاص برقم المجموعة. هذا سوف يطابق عدد الإلكترونات التكافلية.
إجابة:
إليك كيفية حساب إلكترونات التكافؤ في المعادن الانتقالية.
تفسير:
ا التكافؤ الإلكتروني هو إلكترون خارج قلب الغاز النبيل ويمكن استخدامه لتكوين روابط إلى ذرات أخرى.
وبالتالي ، فإن
الطاقة من
ومع ذلك ، فإن أقصى اليمين عنصر في كل سلسلة المعادن الانتقالية ، وأقرب
وهكذا ، في
العناصر الستة المتبقية (
الوضع أكثر تعقيدا بالنسبة لل
فمثلا،
من حيث المبدأ ، لديها عشرة إلكترونات التكافؤ.
ومع ذلك ، فإنه لا يستخدم أكثر من أربعة منهم.
انها تشكل مركبات مثل
وهكذا،
ومع ذلك ، مركبات
ما هو هيكل لويس نقطة من BH_3؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد أزواج الروابط من الإلكترونات الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في الذرة المركزية؟
حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H".
كم عدد الإلكترونات التكافؤ لديه النحاس؟
1 التكوين الإلكتروني لـ Cu هو 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 63d ^ 104s ^ 1 في غلاف التكافؤ (الرابع) ، يحتوي Cu على إلكترون واحد
كم عدد الإلكترونات التكافؤ في ذرة المغنيسيوم؟
المغنيسيوم لديه إلكترونين التكافؤ. المغنيسيوم هو العنصر 12 وينتمي إلى المجموعة 2 من الجدول الدوري. عنصر في المجموعة 2 له إلكترونان متساويان. أيضا ، التكوين الإلكتروني للميغرام هو 1s² 2s²2p 3s² أو [Ne] 3s². نظر ا لأن الإلكترونات 3s² هي الإلكترونات الخارجية ، فإن المغنيسيوم له إلكترونان متساويان.