ما هو مثال لمشكلة الممارسة مع الصيغ الأيونية؟

لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم # # CaCl_2

الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما بسهولة من أجل البحث عن الثماني. وهذا يجعل الكالسيوم أ #Ca ^ (+ 2) # الكاتيون.

الكلور هو الهالوجين في العمود 17 أو # ص ^ 5 # مجموعة.

يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في قوقعة التكافؤ. وهذا يجعل الكلور أ #Cl ^ (- 1) # أنيون.

تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. وهذا يعني أن اثنين #Cl ^ (- 1) # سوف الأنيونات التوازن مع واحد # كا ^ + 2 # الكاتيون.

هذا يجعل صيغة كلوريد الكالسيوم ، # # CaCl_2.

على سبيل المثال أكسيد الألومنيوم # # Al_2O_3

الألومنيوم لديه حالة أكسدة +3 أو #Al ^ (+ 3) #

الأكسجين لديه حالة أكسدة -2 أو #O ^ (- 2) #

المضاعف المشترك 2 و 3 هو 6.

سنحتاج إلى ذرتين من الألومنيوم للحصول على شحنة +6 و 3 ذرات أكسجين للحصول على شحنة -6. عندما تكون التهم متساوية وعكس الذرات سوف تترابط # # Al_2O_3.

آمل أن يكون هذا مفيدا.

SMARTERTEACHER