التجويف الصدري الذي يحمل رئتيك ثابت إلى حد ما لأن القفص الصدري غير مرن ولا توجد عضلات لتحريك الضلوع. ومع ذلك ، عند قاعدة القفص الصدري توجد عضلة مسطحة كبيرة تسمى الحجاب الحاجز الذي يفصل التجويف الصدري عن تجويف البطن.
عندما يرتاح الحجاب الحاجز ، يتم ضغط العضلات إلى أعلى مما يقلل من حجم التجويف الصدري مما يزيد من الضغط داخل المساحة المضغوطة حديث ا ويخلق مضخة تجبر جزيئات الهواء من الرئتين على السير في القصبات الهوائية إلى القصبات الهوائية والقصبة الهوائية والحنجرة البلعوم والخروج من الجسم من خلال الممرات الأنفية أو الفم إذا كنت تقف فكي الركود وفتح الفم مثل Neandrathal.
عندما تنقبض الحجاب الحاجز فإنها تسحب نحو الأسفل نحو تجويف البطن وتوسع حجم التجويف الصدري. هذا بدوره يقلل الضغط في الرئتين ويخلق مساحة فارغة والتي تشكل فراغ. هذا الانخفاض في الضغط يسحب الهواء إلى الرئتين. يمكن أن يدخل هذا الهواء إلى الجهاز التنفسي من تجاويف الأنف أو الفك المفترس المفتوح الفكي ، إلى البلعوم والحنجرة والقصبة الهوائية والقصبات الهوائية والقصيبات الهوائية وفي الحويصلات الهوائية لنشر الأكسجين وثاني أكسيد الكربون.
إن العلاقة العكسية لضغط وحجم قانون بويل هي التي تنشئ المضخة - النشاط الفراغي الذي يسمح لنا بالتنفس.
SMARTERTEACHER
يوتيوب فيديو من SoCoolScienceShow
أعتقد أن شرح التنفس غير صحيح.
قانون بويلز: P1V1 = P2V2
"لكتلة ثابتة من الغاز المغلقة عند درجة حرارة ثابتة ، يبقى إنتاج الضغط والحجم ثابت ا."
هذا لا ينطبق على التنفس غير الضغط. هذا ينطبق فقط على المساحات المغلقة تغيير حجم. عندما يكون المكبس في المحرك على ضغط الضغط - (أي الصمامات مغلقة) ، ينطبق قانون Boyles.
المكان الوحيد الذي يسري فيه قانون بويلز فيما يتعلق بالتنفس هو التجويف الجنبي المحاط وبالتالي يتعرض لتغيرات في الضغط / الحجم مع اتساع الرئتين وتقلصهما.
في الراحة ، تجربة الرئتين تدفق السائل مع زيادة حجم / تناقص الحجم ، ولكن لأنها مفتوحة للجو ثابت هناك تغييرات تدفق / كتلة لا تغيرات ضغط / حجم في الطريقة التي ينص عليها قانون بويلز.
بالون يتصاعد في الجو ويتوسع هو مثال على قانون بويلز لأن البالون مغلق.
لا يوجد تدفق الغاز داخل أو خارج..
انظر الرابط هنا:
إليكم مثالا جيد ا وجدته على قانون بويل والضغوط الداخلية والداخلية أثناء التنفس.
لذلك ، دعنا نقول أننا نبدأ مع حجم الرئة من 2400 مل - وهذا ما يسمى القدرة المتبقية functual ، و الضغط داخل الرئة يساوي الضغط الجوي - 760 مم زئبق. الآن أ 500 مل يؤخذ في التنفس ، والتي سوف تصل إلى حجم الرئتين 2900 مل.
إذا قمت بإعداد المعادلة لقانون بويل ، فستكون لديك
حل ل
زيادة في الحجم ، انخفاض في الضغط. الفرق المحسوب بين
ومع ذلك ، هذا ليس ما يقاس. الانخفاض الفعلي في الضغط هو تقريبا 1 مم زئبقوذلك حتى يتساوى الضغط مع الضغط الجوي مرة أخرى.
لذلك ، يتم توسيع الحجم ، وانخفاض الضغط ويبدأ الهواء بالتدفق إلى الرئتين ؛ لكن انخفاض الضغط داخل الرئة ليس في مكان قريب من القيمة التي كان يمكن أن يعطيها مغلق النظام.
لماذا يعتبر قانون بويل علاقة عكسية؟
قانون بويل هو علاقة بين الضغط والحجم. P_1V_1 = P_2V_2 في هذه العلاقة ، يكون للضغط والحجم علاقة عكسية عندما تكون درجة الحرارة ثابتة. إذا كان هناك انخفاض في الحجم ، فهناك مساحة أقل لتحريك الجزيئات ، وبالتالي تصطدم أكثر ، مما يزيد الضغط. إذا كانت هناك زيادة في حجم الجزيئات لديها مساحة أكبر للتحرك ، يحدث التصادم في كثير من الأحيان أقل ويتم تقليل الضغط. vV ^ P ^ V vP العلاقة معكوسة. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER
لماذا منحني قانون قانون بويل؟
عبر قانون بويل عن العلاقة العكسية بين ضغط الغاز المثالي وحجمه إذا بقيت درجة الحرارة ثابتة ، أي عندما يزداد الضغط وينخفض الحجم والعكس صحيح. لن أشرح بالتفصيل كيفية رسم هذه العلاقة ، حيث تمت الإجابة عليها بتفصيل كبير هنا: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law؟source=search الآن ، إليك كيف يبدو الرسم البياني "P vs V" كما يلي: إذا كنت تريد إجراء تجربة ورسم الرسم البياني "P vs V" ، فإن البيانات التجريبية التي تحصل عليها ستناسب بشكل أفضل نمط ا يسمى hyperbola. الشيء المثير للاهتمام حول القطع الزائد هو أنه يحتوي على مقاربين ، أحدهما أفقي والآخر عمودي. الخط المقارب هو في الأساس خط يقترب منه ا
لماذا ك ثابت في قانون بويل؟
تمت صياغة قانون بويل أولا كقانون تجريبي للغاز والذي وصف كيف انخفض ضغط الغاز عند زيادة حجم الغاز المذكور. هناك وصف أكثر رسمية لقانون بويل ينص على أن الضغط الذي تمارسه كتلة من الغاز المثالي يتناسب عكسيا مع الحجم الذي يشغله إذا بقيت درجة الحرارة وكمية الغاز دون تغيير. رياضيا ، يمكن كتابة ذلك كـ P alpha 1 / V ، أو PV = "ثابت" هذا هو المكان الذي ي رى فيه k عادة ، حيث يتم استخدامه غالب ا لوصف قيمة ثابتة. وبالتالي فإن k الذي تشير إليه هي PV = "ثابت" = k يمكن اشتقاق هذا بسهولة من قانون الغاز المثالي ، PV = nRT ، للشروط المحددة في قانون بويل. نحن بحاجة إلى الحفاظ على كمية الغاز ، والتي تمثل عدد الشامات ، ودرجة ا