المركبات الأيونية لديها نقاط غليان أعلى.
القوى الجذابة بين الأيونات أقوى بكثير من تلك الموجودة بين الجزيئات التساهمية. يستغرق حوالي 1000 إلى 17000 كيلو جول / مول لفصل الأيونات في المركبات الأيونية. يستغرق فقط من 4 إلى 50 كيلوجول / مول لفصل الجزيئات في المركبات التساهمية.
القوى الأكثر جاذبية تسبب المركبات الأيونية لديها نقاط الغليان أعلى. على سبيل المثال ، يغلي كلوريد الصوديوم عند 1413 درجة مئوية. حمض الخليك هو مركب جزيئي له تقريبا نفس الكتلة الجزيئية مثل كلوريد الصوديوم. يغلي عند 118 درجة مئوية.
ما هي المركبات الأيونية؟ + مثال
يتم إنشاء مركب أيوني من خلال الجذب الكهروكيميائي بين المعدن الموجب الشحنة أو الموجبة وغير المعدنية سالبة الشحنة أو الأنيون. إذا كانت شحنات الكاتيون والأنيون متساوية ومعاكسة ، فسوف تجذب بعضها البعض مثل القطبين الموجب والسالب للمغناطيس. لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم وهو CaCl_2 الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما بسهولة من أجل البحث عن الثماني. هذا يجعل الكالسيوم الكاتيوم الكالسيوم (+ 2). الكلور عبارة عن هالوجين في العمود 17 أو مجموعة p5. يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في
لماذا المركبات العضوية لديها نقطة انصهار أعلى ونقطة الغليان من المركبات غير العضوية؟
لا تحتوي المركبات العضوية على درجة انصهار وغليان أعلى ، ويكون للمركب غير العضوي. إنه بسبب الاختلاف في الروابط الكيميائية. تتكون المركبات غير العضوية في الغالب من روابط أيونية قوية ، مما يمنحها درجة انصهار وغليان عالية جد ا. من ناحية أخرى ، يتم تصنيع المركبات العضوية من روابط تساهمية ضعيفة نسبيا ، وهذا هو سبب انخفاض درجة انصهارها وغليانها.
كيف يمكن تحديد نقاط الغليان؟
تسخين الحل. ضع مقياس حرارة في المحلول. عندما يتبخر السائل إلى غاز ، يتوقف المحلول عن الزيادة في درجة الحرارة. لذلك ، عندما تدرك أن درجة الحرارة كانت هي نفسها لبعض الوقت ، فهذه هي نقطة الغليان.