كم غرام من NaOH ينتج من 1.20 × 10 ^ 2 جرام من Na_2O؟ Na_2O + H_2O -> 2NaOH

إذا بدأنا المشكلة مع 120. غرام من # # Na_2O ونحن نحاول العثور على كتلة # # هيدروكسيد الصوديوم التي يمكن أن تنتج ، وهذا هو مشكلة بالنسبة إلى غرام غرام الكيمياء.

#grams -> mols -> mols -> غرام #

# 120. g Na_2O # س # (1 مول Na_2O) / (62. g Na_2O) # س # (2 مول NaOH) / (1 مول Na_2O) # س # (40. g NaOH) / (1 مول NaOH) # =

gfm من # # Na_2O هي (2 × 23 + 1 × 16 = 62)

gfm من # # هيدروكسيد الصوديوم هي (1 × 23 + 1 × 16 + 1 × 1 = 40)

نسبة الخلد من المعادلة الكيميائية المتوازنة هي 2 مولات من # # هيدروكسيد الصوديوم لكل الخلد من الخلد # # Na_2O.

الحساب النهائي هو

120 × 2 × 40/62 = 154.8387

الحل النهائي يأتي ل # 154. غرام هيدروكسيد الصوديوم #

أكثر ذكاء يوتيوب

اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.

SMARTERTEACHER

ما هي كمية الحرارة المطلوبة لإذابة العينة البالغة 29.95 غرام من H_2O عند درجة حرارة 0 مئوية؟

1.000 * 10 ^ 4 "J" عندما تذوب عينة من الماء من الجليد عند 0 ^ @ "C" إلى الماء السائل عند 0 ^ @ "C" ، فإنها تمر بمرحلة تغيير طارئ. كما تعلم ، تحدث تغيرات الطور في درجة حرارة ثابتة. تذهب كل الحرارة المضافة إلى العينة إلى تعطيل روابط الهيدروجين القوية التي تحافظ على بقاء جزيئات الماء في مكانها في الحالة الصلبة. هذا يعني أنه لا يمكنك استخدام حرارة محددة من الماء أو الثلج ، لأن الحرارة المضافة لا تغير درجة حرارة العينة. بدلا من ذلك ، سوف تستخدم المحتوى الحراري للاندماج في الماء ، DeltaH_f ، والذي يخبرك بالتغيير الذي يحدث في المحتوى الحراري عند تسخين مادة عند نقطة الانصهار لتجعلها تمر بمرحلة تغيير س

باستخدام ثنائي القطب / الجزيئية لـ H_2O و NH_3 و CH_4 ، كيف تفسر لماذا لا تختلط CH_4 مع H_2O؟

باختصار: "CH" _4 مذيب غير قطبي في حين أن الماء القطبي مذيب. النظر في عدد من المجالات الإلكترون وبالتالي الهندسة الجزيئية لكل من الأنواع الثلاثة. تشكل الذرات المركزية في الجزيئات الثلاثة ("O" و "N" و "C" على التوالي ، وكلها تقع في الفترات الثلاث الأولى من الجدول الدوري) ثماني ا من ثمانية إلكترونات التكافؤ. قد يكون ذلك مزيج ا من أربع روابط تساهمية تمام ا وأزواج وحيدة ، وبالتالي لكل من الذرات المركزية أربعة مجالات إلكترونية. بناء على ذلك ، تعتمد الهندسة الجزيئية المعينة على عدد أزواج الترابط لكل ذرة مركزية. تشكل كل ذرة أكسجين رابطتين تساهميتين ، واحدة لكل هيدروجين. لذلك مع وجود أزواج رب

كم عدد جزيئات الماء الموجودة في 36 جرام من H_2O؟

1.2xx10 ^ (24) "جزيئات" للانتقال من كتلة الماء إلى جزيئات الماء ، يتعين علينا القيام بأمرين: تحويل كتلة H_2O إلى جزيئات H_2O باستخدام الكتلة المولية لـ H_2O كعامل تحويل تحويل جزيئات H_2O إلى جزيئات H_2O باستخدام رقم Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) بلون عامل التحويل (بني) ("الخطوة 1:" قبل أن نبدأ ، يجب أن أشير إلى أن الكتلة المولية لـ H_2O هي 18.01 جم / (مول). يمكننا الانتقال من الكتلة إلى الشامات باستخدام تحليل الأبعاد.المفتاح في تحليل الأبعاد هو فهم أن الوحدات التي لا تحتاج إلى مزيد من الإلغاء ، تارك ا الوحدات المطلوبة: 36cancelgxx (1mol) / (18.01cancelg) = 2.00 mol colour (red) ("الخطوة 2:" سنستخ