يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج.
يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M).
المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول.
نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري.
1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول).
هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر ومعايرة بدقة لعقد حل 1 لتر في درجة حرارة الغرفة. لا تحتوي الأسطوانات المتدرجة على أحجام دقيقة لأن قوارير الحجم الحجمي أقل بكثير من الأسطوانات المتدرجة.
افترض أنك تعمل في المختبر وتحتاج إلى محلول حمض بنسبة 15٪ لإجراء اختبار معين ، لكن المورد الخاص بك يشحن فقط محلول بنسبة 10٪ و 30٪ محلول. تحتاج 10 لترا من محلول حمض 15 ٪؟
دعنا ننجح في ذلك بقول مقدار 10 ٪ من الحل هو x ثم الحل 30 ٪ سيكون 10 - X الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على 0،15 * 10 = 1.5 من الحمض. سيوفر حل 10٪ 0.10 * x وسيوفر حل 30٪ 0.30 * (10-x) لذا: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10٪ و 2.5 لتر من 30٪. ملاحظة: يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5. لذلك يجب أن يحتوي المزيج على 5/20 = 1/4 من الأشياء القوية.
لإجراء تجربة علمية ، يحتاج الطلاب إلى خلط 90 مل من محلول حمض 3٪. لديهم حل 1 ٪ و 10 ٪ المتاحة. كم مل من محلول 1٪ و 10٪ محلول يجب دمجه لإنتاج 90 مل من محلول 3٪؟
يمكنك القيام بذلك مع النسب. الفرق بين 1 ٪ و 10 ٪ هو 9. تحتاج إلى أن ترتفع من 1 ٪ إلى 3 ٪ - بفارق 2. ثم يجب أن يكون 2/9 من الأشياء القوية ، أو في هذه الحالة 20ML (و بالطبع 70ML من الاشياء الأضعف).
ما مقدار الماء اللازم لإعداد محلول مولي .50 باستخدام 0.50 مول من كلوريد الصوديوم؟
1kg (b هو رمز molality ، و molality هو عدد مولات المذاب في كل كيلوغرام من المذيب) b = n / m 0.5 = 0.5 / m m = 1kg