إجابة:
الصوديوم ، مثل كل مجموعة القلويات المعدنية 1 ، يحتوي على إلكترون واحد التكافؤ.
تفسير:
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الأبعد ، وهي التي تشارك في الترابط. يحتوي الصوديوم على 11 إلكترون ا: رقمه الذري 11 ، لذلك لديه 11 بروتون ؛ الذرات محايدة ، وهذا يعني أن الصوديوم يحتوي أيض ا على 11 إلكترون ا.
يتم ترتيب الإلكترونات في "قذائف" أو مستويات الطاقة. اعتماد ا على مستواك في الكيمياء ، ربما يكون من الأسهل التفكير فيها كجزيئات تدور حول النواة. يمكن أن تحتوي "الصدفة" الأولى على إلكترونين. يمكن أن تحتوي "القذيفة" الثانية على ما يصل إلى 8 إلكترونات. "الصدفة" الثالثة أكثر تعقيد ا بعض الشيء ، لكن دعنا نقول فقط إنها تحتاج إلى 8 إلكترونات أيض ا (في الوقت الحالي …).
لذلك ، يتم ترتيب 11 إلكترون ا من الصوديوم بهذه الطريقة: إلكترونان في "الغلاف" الأول ، و 8 إلكترونات في "الغلاف" الثاني ؛ و 1 إلكترون (الإلكترون التكافؤ) في "قذيفة" الثالثة. نكتب هذا كـ 2.8.1. الرقم الأخير هو كيف نعرف عدد إلكترونات التكافؤ.
الألومنيوم لديه ترتيب الإلكترون 2.8.3. لديها 3 إلكترونات التكافؤ. الفلور لديه ترتيب الإلكترون 2.7.لديها 7 إلكترونات التكافؤ. هذا الاتجاه يحصل فقط على كسر (رقم 21).
إليك مقطع فيديو يقدم شرح ا إضافي ا لهذا الموضوع.
فيديو من: نويل بولر
الصوديوم لديه إلكترون واحد التكافؤ. إلكترونات التكافؤ هي إلكترونات موجودة في القشرة الخارجية للذرة. سيختلف رقم الغلاف الذي يمثل قذيفة التكافؤ اعتماد ا على الذرة المعنية. بالنسبة للصوديوم ، الموجود في الصف الثالث من الجدول الدوري ، سيتم العثور على إلكترونات التكافؤ في الغلاف الثالث. بالنسبة للفلور ، الموجود في الصف الثاني ، ستجد إلكترونات التكافؤ في الغلاف الثاني. (ملاحظة سريعة: في الجدول الدوري ، الصفوف خطوط أفقية ، الصفوف خطوط رأسية.)
هناك عدة طرق للتعامل مع هذا السؤال. أسهل طريقة هي استخدام الجدول الدوري كدليل. إذا بدأنا بالنظر إلى الصف الثاني ، واتبعنا أفقي ا ، فيمكننا تعيين أرقام إلكترون التكافؤ لكل عنصر. بدءا من الليثيوم (Li) ، الذي يحتوي على إلكترون واحد التكافؤ ، يمكننا التحرك أفقيا وإضافة إلكترون واحد التكافؤ في كل مرة على النحو التالي ،
العنصر: عدد الإلكترونات التكافؤ
لي: 1
كن: 2
ب: 3
ج: 4
N: 5
يا: 6
F: 7
ني: 8 (أو صفر)
علاوة على ذلك ، سيكون لكل ذرة في الجدول الدوري الموجود أسفل الليثيوم (Li) أيض ا إلكترون واحد التكافؤ (على سبيل المثال Na و K و Rb و Cs و Fr). الشيء نفسه ينطبق على كل عنصر آخر مدرج ، كذلك. على سبيل المثال ، سيكون لكل من Cl و Br و I و At سبعة إلكترونات تكافؤ مثل الفلور (F). لا تقلق كثير ا بشأن العناصر الموجودة بين عمود Be والعمود B. فيما يتعلق بالمعادن الانتقالية ، فإن إلكترونات التكافؤ غير محددة جيد ا.
إجابة:
ذرة الصوديوم لديها 1 إلكترون التكافؤ.
تفسير:
توجد إلكترونات التكافؤ في أعلى المدارات s و p في المجموعة الرئيسية من العناصر. التكوين الإلكترون لصوديوم محايد هو
في الواقع ، كل العناصر في Group1 / IA لها إلكترون واحد التكافؤ.
والسبب الرئيسي في أن أيونات الصوديوم أصغر من ذرات الصوديوم هو أن الأيون ليس لديه سوى قذيفتين من الإلكترونات (تحتوي الذرة على ثلاثة). تشير بعض الموارد إلى أن أيون يصبح أصغر لأن هناك إلكترونات أقل يتم سحبها بواسطة النواة. تعليقات؟
لا يتقلص الكاتيون نظر ا لأن النواة في حد ذاتها تسحب عدد ا أقل من الإلكترونات ، بل إنها أصغر نظر ا لوجود تنافر إلكترون أقل ، وبالتالي تكون أقل حماية ، للإلكترونات التي لا تزال تحيط بالنواة. بمعنى آخر ، تزداد الشحنة النووية الفعالة ، أو Z_ "eff" ، عند إزالة الإلكترونات من الذرة. وهذا يعني أن الإلكترونات تشعر الآن بقوة جذب أكبر من النواة ، ومن ثم يتم شدها أكثر حجم ا وحجم أيون أصغر من حجم الذرة. يمكن رؤية مثال رائع على هذا المبدأ في أيونات الإيزو الإلكترونية ، وهي أيونات لها نفس تكوين الإلكترون ولكن لها أعداد ذرية مختلفة. تحتوي جميع الأيونات المذكورة أعلاه على 10 إلكترونات تحيط بنواةها ؛ لاحظ كيف عند إضافة الإلكترونا
ما هو هيكل لويس نقطة من BH_3؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد أزواج الروابط من الإلكترونات الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في الذرة المركزية؟
حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H".
سال لديها أرباع ، الدايمات والنيكل. لديها 52 قطعة نقدية. لديها 3 أرباع أكثر من الدايمات و 5 نيكل أقل من النيكل. كم عدد الدايمات لديها؟
بناء على تصحيح للسؤال: ربما كان الجواب المقصود 18 دسم ا ولنترك اللون (أبيض) ("XXX") Q يمثل عدد الفصول ؛ اللون (أبيض) ("XXX") D يمثل عدد الدايمات ؛ واللون (أبيض) ("XXX") N يمثل عدد النيكل. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~ الخيار 1: يجب قراءة السطر: 5 دالات أقل من النيكل. أخبرنا [1] اللون (أبيض) ("XXX") Q + D + N = 52 [2] اللون (أبيض) ("XXX") Q = D + 3 [3] اللون (أبيض) ("XXX" ) D = N-5 D = N-5 color (أبيض) ("XX") rarrcolor (أبيض) ("XX") N = D + 5 حتى نتمكن من استبدال D + 3 ل Q و D + 5 ل N في [1] لون (أبيض) ("XXX&quo