كيف يمكنني كتابة الصيغة لأكسيد الألومنيوم؟

إجابة:

الصيغة لأكسيد الألومنيوم # # Al_2O_3.

تفسير:

والجواب الصحيح هو # # Al_2O_3.

دعونا نرى كيف حصلنا على الجواب ؛ انظر إلى الترتيب الإلكتروني لذرات Al و O.

يحتوي Al (Z = 13) على 13 إلكترون ا مع التكوين الإلكتروني التالي. 1# ق ^ 2 #2# ق ^ 2 #2# ص ^ 6 #3# ق ^ 2 #3# ف ^ 1 #

يفقد ثلاثة إلكترون في قوته الفرعية 3 و 3 p لتحقيق الاستقرار ويشكل أيون # آل ^ (3 +) #.

# آل ^ (3 +) # = 1# ق ^ 2 #2# ق ^ 2 #2# ص ^ 6 #

وعلى الجانب الآخر (O = Z) ، يوجد ثمانية إلكترونات وتريد الحصول على إلكترونين لتحقيق تكوين ثابت للغاز النبيل. تشكل ذرة الأكسجين عند الحصول على إلكترونين أيون أكسيد سالب ، # O ^ (2 -) # أيون.

O (Z = 7) = 1# ق ^ 2 #2# ق ^ 2 #2# ص ^ 4 #

# O ^ (2 -) # = 1# ق ^ 2 #2# ق ^ 2 #2# ص ^ 6 #

تكتسب ثلاث ذرات أكسجين إلكترونين لكل منهما (إجمالي ستة) من ذرتين آل ، كل ذرة تفقد ثلاثة إلكترونات (إجمالي ستة) إلى ثلاثة ذرات أكسجين ، في هذه العملية تصبح كل ذرة # آل ^ (3 +) # ذرة الأيونات والأكسجين بعد الحصول على إلكترونين يصبح # O ^ (2 -) # أيون.

2# آل ^ (3 +) # و 3 # O ^ (2 -) #

أو الصيغة هي # # Al_2O_3.