التحييد ليس كرد فعل بديل واحد. إنه رد فعل استبدال مزدوج.
يتضمن تحييد الحمض والقاعدة محلول حمض مائي ومحلول أساس مائي يجمع في تفاعل بديل بديل لتشكيل ملح وماء.
حامض النيتريك بالإضافة إلى هيدروكسيد الكالسيوم ينتج نترات الكالسيوم والماء
الايونات الايجابية
ال
نظر ا لأن كلا الشريكين في المواد المتفاعلة يتغيرون إلى شركاء جدد في المنتجات ، فهذا رد فعل بديل مزدوج.
دائما في رد فعل تحييد المنتجات هي اثنين من الملح مادة محايدة والماء.
اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.
SMARTERTEACHER
ما هو رد الفعل الأكثر ملاءمة: تفاعل ماص للحرارة أم تفاعل طارد للحرارة؟
فقط للانسحاب من هذا السؤال .... العامل الذي يؤثر على عفوية التغيير الكيميائي ليس مثيرا ، ولكن الانتروبيا .... الاحتمال الإحصائي للاضطراب. في الواقع ، هناك أمثلة على التغير البطني العفوي الذي يزداد فيه الانبعاث في التفاعل الحراري ، وبالتالي يصبح التفاعل مواتيا للديناميكا الحرارية. مع ذلك ، يجب أن يكون التغيير الطارد للحرارة أكثر مواتاة .... لكن المزيد من التفاصيل عن التفاعل ضروري ....
لماذا يكون تفاعل بلورات هيدروكسيد البكتريا مع كلوريد الأمونيوم الجاف تفاعل ا للحرارة؟
قد يكون السؤال الأفضل هو لماذا يكون تلقائي ا إذا كان رد فعل ماص للحرارة. يمكن تلخيص التفاعل على النحو التالي: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr الآن ، كما تعلمون ، يكون هذا التفاعل تلقائي ا ، لكن مع استمرارها تستخرج الطاقة من المناطق المحيطة. لدرجة أن وعاء التفاعل يصبح جليدي ا بشكل واضح. لماذا يجب أن يكون رد الفعل تلقائي ا عند كسر الروابط؟ لأن رد الفعل مدفوعة الانتروبيا. تزود الأمونيا الغازية وكلوريد الباريوم المائي قوة دافعة ديناميكية للتفاعل من خلال الانتروبيا المتزايدة ، بسبب زيادة احتمال حدوث اضطراب. لا أملك المعلمات الديناميكية الحرارية ولكن دلتا دلتا موجبة ، لكن دلتاس
هل رد فعل التحييد هو نوع من النزوح المزدوج؟
رد فعل التحييد يشبه إلى حد كبير تفاعل الاستبدال المزدوج ، ومع ذلك ، في تفاعل التحييد ، تكون المواد المتفاعلة دائم ا عبارة عن حمض وقاعدة والمنتجات تكون دائم ا ملح وماء. يأخذ رد الفعل الأساسي للاستجابة البديلة بالتنسيق التالي: AB + CD -> CB + AD سننظر إلى مثال على تحييد حمض الكبريتيك والبوتاسيوم هيدروكسيد لبعضهما البعض في رد الفعل التالي: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O في تفاعل تحييد بين الحمض والقاعدة والنتيجة النموذجية هي ملح يتكون من أيون موجب من القاعدة والأيون السالب من الحمض. في هذه الحالة ، يوجد أيون البوتاسيوم الإيجابي (K ^ +) والكبريتات متعددة الذرات (SO_4 ^ -) لتشكيل الملح K_2SO_4. الهيدروجين الموجب (H ^ +