هو exergonic نفس ماص للحرارة أو طارد للحرارة؟

إجابة:

تشير Exergonic إلى التغيرات في طاقة جيبس الحرة. تشير الحرارة والطاردة للحرارة إلى التغيرات في المحتوى الحراري.

تفسير:

تشير الحرارة والطاردة للحرارة إلى التغيرات في المحتوى الحراري # # ΔH. تشير Exergonic و endergonic إلى التغيرات في طاقة جيبس الحرة # # ΔG.

"Exo" و "exer" يعنيان "خارج". يعني "Endo" و "ender" "إلى".

# # ΔH النقصان لعملية طاردة للحرارة وزيادة لعملية ماص للحرارة.

# # ΔG النقصان لعملية exergonic ويزيد لعملية endergonic.

لرد فعل معين ، فإن التغيير في طاقة جيبس الحرة هو

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# # ΔG هو مقياس لعفوية رد الفعل. إذا # # ΔG هو سلبي ، والعملية عفوية. إذا # # ΔG هو إيجابي العملية ليست عفوية.

لدينا أربعة احتمالات:

1. # # ΔH <0 و # # ΔS > 0 يعطي دائما # # ΔG < 0.

العملية كلا طاردة للحرارة و exergonic. أنه دائما من تلقاء نفسها.

2. # # ΔH > 0 و # # ΔS <0 يعطي دائما # # ΔG > 0.

هذه العملية هي على حد سواء ماص للحرارة و endergonic. أنه أبدا من تلقاء نفسها.

3. # # ΔH > 0 و # # ΔS > 0.

هذا يعطي # # ΔG > 0 في درجات حرارة منخفضة. هذه العملية هي على حد سواء ماص للحرارة و endergonic.

في درجات حرارة عالية ، # # ΔG <0. هذه العملية لا تزال ماص للحرارة ولكنها أصبحت طاردة للحرارة. هذه العملية عفوية فقط في درجات حرارة عالية.

مثال على ذلك هو التحلل الماص للحرارة لكربونات الكالسيوم.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

isS إيجابي لأن التفاعل ينتج غاز ا من مادة صلبة. CaCO مستقر في درجة حرارة الغرفة ولكنه يتحلل عند درجات حرارة عالية.

4. # # ΔH <0 و# #S # < 0.

هذا يعطي # # ΔG <0 في درجات حرارة منخفضة. العملية كلا طاردة للحرارة و exergonic.

في درجات حرارة عالية ، # # ΔG > 0. هذه العملية لا تزال طاردة للحرارة لكنها أصبحت طاردة للحرارة. انها لم تعد عفوية.

مثال على ذلك هو توليف طارد للحرارة للأمونيا.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

زيادة درجة الحرارة يزيد من غلة الأمونيا. لكنه يدفع موقف التوازن إلى اليسار.