إجابة:
تفسير:
للعثور على الصيغة التجريبية للكافيين نبدأ مع الصيغة الجزيئية (الحقيقية)
يمكننا بعد ذلك تقليل الصيغة الجزيئية إلى التجريبية (بسيطة) الفورمولا عن طريق قسمة كل مشترك على أكبر عامل مشترك. في هذه الحالة نقسم على 2.
هذا ال الصيغة التجريبية.
آمل أن يكون هذا مفيد ا.
SMARTERTEACHER
الصيغة التجريبية للمركب هي CH2. كتلته الجزيئية 70 جم مول ما هي الصيغة الجزيئية؟
C_5H_10 من أجل إيجاد الصيغة الجزيئية من الصيغة التجريبية ، يجب أن تجد نسبة كتلها الجزيئية. نحن نعلم أن الكتلة الجزيئية للجزيء هي 70 جمول ^ -1. يمكننا حساب الكتلة المولية CH_2 من الجدول الدوري: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 وبالتالي ، يمكننا العثور على النسبة: (14.03) / (70) حوالي 0.2 هذا يعني أنه يجب علينا مضاعفة جميع الجزيئات في 5 في CH_2 للوصول إلى الكتلة المولية المطلوبة. وبالتالي: C_ (5) H_ (5 مرات 2) = C_5H_10
يتم حرق 300 غرام من ملغ على النار لإنتاج أكسيد المغنيسيوم. المنتج النهائي يزن 4.97. ما هي الصيغة التجريبية لأكسيد المغنيسيوم؟
بناء على البيانات (المحسوبة) ، سنطحن على MgO ... الصيغة التجريبية هي أبسط نسبة عدد صحيح تحدد الذرات المكونة لنوع ما ... ولذا فإننا نستجوب مولات المغنيسيوم والأكسجين في المشكلة المحددة. "Moles of magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles of oxygen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol وبالتالي هناك كميات متماثلة من المغنيسيوم والأكسجين في الكتلة المعطاة حتى نحصل على ... صيغة تجريبية من MgO .. ... للقيام بذلك رسمي ا لدينا. ..Mg _ ((0.0123 * مول) / (0.0123 * مول)) O _ ((0.0123 * مول) / (0.0123 * مول)) - = أهداب الشوق
كيف يمكنني العثور على الصيغة التجريبية للمنتج التي تنتجها تسخين 1 غرام من كبريتات الزنك إذا انتهى بي الأمر إلى 0،875 جرام من المنتج؟
بالمناسبة لا يوجد شيء يسمى الزنك Sulpur. كبريتيد الزنك: لا توجد وسيلة لك لتحديد ناتج التفاعل أعلاه دون معرفة خصائص الزنك والأكسجين الأخرى. إذن لديك سولفيد الزنك يتفاعل مع الأكسجين لتوليد أكسيد الزنك وثاني أكسيد السالبور. على افتراض أن ما تزنه هو أكسيد الزنك فقط. هل يمكن أن يكون لديك Zn_xO_y حيث x ، y هي أي شيء آخر غير 1؟ الزنك لديه تكافؤ 2 ، Oygen لديه تكافؤ -2 ؛ متوازن ، لذلك لا يمكن أن يكون لديك compond غير ZnO المعادلة غير المتوازنة ستكون: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 قم بتوازنها باستخدام عدد بسيط من عدد الذرات على كل جانب: LHS: 1 Zn ، 1 S ، 2 O RHS: 1 Zn، 1 S، 3 O بما أن عدد الأوكسينات في كلا الجانبين مختلف ، فإن المعادلة