كيف ترتبط أرقام الأكسدة بالإلكترونات التكافؤ؟

تحدد إلكترونات التكافؤ عدد الإلكترونات التي ترغب الذرة في التخلي عنها أو عدد الفراغات التي يجب ملؤها من أجل تلبية قاعدة الثماني.

يحتوي كل من الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) على تكوين إلكتروني ينتهي # الصورة ^ 1 #. ستقوم كل من هذه الذرات بإطلاق هذا الإلكترون بسهولة ليحتوي على قشرة التكافؤ المملوءة وتصبح مستقرة # لي ^ + 1 #, # نا ^ + 1 # و # K ^ + 1 #. كل عنصر له حالة أكسدة لـ +1.

يحتوي الأكسجين (O) والكبريت (S) على تكوين إلكتروني ينتهي # s ^ 2 p ^ 4 #. كل ذرة من هذه الذرات ستتخذ بسهولة إلكترونين لامتلاكها لقذيفة التكافؤ وتصبح مستقرة # O ^ -2 #و # S ^ -2 #. كل عنصر له حالة أكسدة -2.

هناك استثناءات لهذه القواعد وعادة ما يكون للمعادن الانتقالية أكثر من حالة أكسدة واحدة.

اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.

SMARTERTEACHER

متوسط 4 أرقام هو 5 و متوسط 3 أرقام مختلفة هو 12. ما هو متوسط 7 أرقام معا ؟

8 متوسط مجموعة من الأرقام هو مجموع الأرقام على عدد المجموعة (عدد القيم). لدينا مجموعة من أربعة أرقام والمتوسط هو 5. يمكننا أن نرى أن مجموع القيم هو 20: 20/4 = 5 لدينا مجموعة أخرى من ثلاثة أرقام بمتوسطها 12. يمكننا كتابة ذلك على النحو التالي: 36 / 3 = 12 لإيجاد متوسط الأرقام السبعة مع ا ، يمكننا إضافة القيم مع ا والقسمة على 7: (20 + 36) / 7 = 56/7 = 8

ما هي بعض الأمثلة لموازنة معادلات الأكسدة باستخدام طريقة رقم الأكسدة؟

يمكنك العثور على أمثلة على http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method؟source=search http://socratic.org/questions/how- افعل التوازن بين طريقة الأكسدة والاختزال-التفاعل-باستخدام-طريقة الأكسدة-طريقة- al-s-h2؟ source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -الأكسدة-تفاعل-استخدام-الأكسدة-عدد-طريقة-fe2-aq-؟ source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn؟ source = ابحث وفي http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl

كيف توازن بين تفاعل الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة رقم الأكسدة؟ Fe2 + (aq) + MnO4– (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)

تحذير: هذه إجابة طويلة. المعادلة المتوازنة هي "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". يمكنك اتباع سلسلة من الخطوات بالترتيب: تحديد عدد الأكسدة لكل ذرة. تحديد التغير في عدد الأكسدة لكل ذرة يتغير. اجعل الزيادة الكلية في عدد الأكسدة مساوية للنقص الكلي في عدد الأكسدة. ضع هذه الأرقام كمعاملات أمام الصيغ التي تحتوي على تلك الذرات. تحقيق التوازن بين جميع الذرات المتبقية بخلاف "O" و "H". التوازن "يا". الرصيد "H". تحقق من أن الذ