كيف تشكل إلكترونات التكافؤ روابط؟ + مثال

يمكن أن تشارك إلكترونات التكافؤ الموجودة في المدارات s و p من أعلى مستويات الطاقة في الترابط بشكل أساسي بطريقتين أساسيتين.

يمكن إطلاق أو قبول الإلكترونات من أجل إكمال المدارات الخارجية التي تنشئ أيونات. تنجذب هذه الأيونات لبعضها البعض من خلال عوامل الجذب الكهروكيميائية إلى الشحنات المعاكسة مما يسبب ذرات السندات في الرابطة الأيونية.

مثال على ذلك سيكون كلوريد المغنيسيوم.

المغنيسيوم لديه تكوين الإلكترون من # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # الإلكترونات التكافؤ في المدارية 3s إعطاء الإلكترونات المغنيسيوم 2 التكافؤ. تسعى جميع الذرات إلى اتباع قاعدة Octet التي تحتوي على 8 إلكترونات تكافؤ. نظر ا لأنه من الأسهل بالنسبة للمغنيسيوم أن يفقد الإلكترونين من محاولة الحصول على 6 إلكترونات ، فإن ذرة المغنيسيوم تتخلى بسهولة عن الإلكترونين في المدار 3s وتصبح كاتيون موجب الشحنة #Mg ^ (+ 2) #.

الكلور لديه تكوين الإلكترون من # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # توجد إلكترونات التكافؤ في مدارات 3s و 3 p تعطي إلكترونات التكافؤ من الكلور 7. تسعى جميع الذرات إلى اتباع قاعدة Octet التي تحتوي على 8 إلكترونات تكافؤ. نظر ا لأنه من الأسهل على الكلور الحصول على الإلكترون 1 من محاولة التخلي عن 7 إلكترونات ، فإن ذرة الكلور تأخذ بسهولة إلكترون ا واحد ا في المدار 3p وتصبح سالبة الشحنة سالبة من #Cl ^ (- 1) #.

يستغرق اثنين من الأنيونات سلبية الكلور من # الكلورين ^ -1 # لتحقيق التوازن بين تهمة مساوية ومعاكسة الموجبة من #Mg ^ (+ 2) # صنع المركب الأيوني # # MgCl_2.

الطريقة الأخرى الممكنة لإشراك الإلكترونات التكافلية في الترابط هي مشاركة ذرتين من أجل إكمال قاعدة الثماني في رابطة جزيئية (تساهمية).

عندما يتكون الكربون رباعي كلوريد ، والكربون الذي يحتوي على التكوين الإلكتروني لل # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #، والكربون لديه 4 إلكترونات التكافؤ. لذلك يحتاج الكربون إلى كسب 4 إلكترونات لإكمال المدار الخارجي.

الكلور # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # توجد إلكترونات التكافؤ في مدارات 3s و 3 p تعطي إلكترونات التكافؤ من الكلور 7. يحتاج الكلور إلى إلكترون واحد في كل من المدارات الخارجية.

أربعة من الكلور سوف يربط مع كربون واحد يتقاسم إلكترون واحد لكل منهما. يصبح المركب الجزيئي (التساهمي) # C ## # Cl_4، كل الكلور والكربون تلبية حكم Octet من خلال هذه المشاركة من هذه الإلكترونات.

اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.

SMARTERTEACHER