السؤال رقم 23ae1

السؤال رقم 23ae1
Anonim

#2,8^(2+)#

تحتوي ذرة المغنيسيوم على عدد ذري 12 ، لذلك 12 بروتون في النواة وبالتالي 12 إلكترون. يتم ترتيب هذه 2 في shell الأعمق (n = 1) ، ثم 8 في shell (n = 2) التالي ، والأخيرتين في shell = n 3. لذلك تكون ذرة المغنيسيوم 2،8،2

أيون المغنيسيوم # المغنيسيوم ^ (2 +) # تتشكل عندما تفقد ذرة المغنيسيوم الإلكترونين من غلافها الخارجي! لتشكيل أيون مستقر مع تكوين الغاز النبيل. مع فقدان الإلكترونين ، يصبح تكوين الإلكترون #2,8^(2+)#فالشحنة على الأقواس تذكرنا بأن هذه الأيونات ليست ذرة ، وأن عدد الإلكترونات الآن ليس هو نفس عدد البروتونات الموجودة في النواة.

إجابة:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

تفسير:

نقطة الانطلاق الخاصة بك للعثور على التكوين الإلكتروني للمغنيسيوم mcation ، # "المغنيسيوم" ^ (2 +) #، سيكون التكوين الإلكتروني لل محايد ذرة المغنيسيوم ، # "المغنيسيوم" #.

أنت تعرف أن المغنيسيوم يقع في الفترة 3 ، المجموعة 2 من الجدول الدوري ، وأنه يحتوي على عدد ذري يساوي #12#.

هذا يعني أن محايد سوف ذرة المغنيسيوم لديها ما مجموعه #12# البروتونات في نواة و #12# الإلكترونات المحيطة نواة لها. سيبدو تكوين الإلكترون مثل هذا

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

الآن ، عندما يتم تشكيل الكاتيون المغنيسيوم ، إلكترونان، وبالتالي فإن #2+# تهمة الكاتيون ، تضيع من قبل ذرة المغنيسيوم.

هذه الإلكترونات ، التي تسمى إلكترونات التكافؤ ، تأتي من المغنيسيوم مستوى الطاقة الأبعد. كما ترون ، يحتوي المغنيسيوم على إلكتروناته الأبعد الموجودة على الثالث مستوى الطاقة، # ن = 3 #.

هذا يعني أنه عندما يتم تشكيل الكاتيون ، سيبدو تكوين الإلكترون مثل هذا

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 color (red) (إلغاء (color (أسود) (3s ^ 2))) تعني "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

باستخدام تدوين اختزال الغاز النبيل ، سوف تحصل عليه

# "Mg:" "Ne" لون (أحمر) (إلغاء (color (أسود) (3s ^ 2))) يعني "Mg" ^ (2+): "Ne" #