الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم
الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما بسهولة من أجل البحث عن الثماني. وهذا يجعل الكالسيوم أ
الكلور هو الهالوجين في العمود 17 أو
يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في قوقعة التكافؤ. وهذا يجعل الكلور أ
تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. وهذا يعني أن اثنين
هذا يجعل صيغة كلوريد الكالسيوم ،
آمل أن يكون هذا مفيدا.
SMARTERTEACHER
من المستحسن أن يكون لدى الناس 1 غرام من الكالسيوم. كم ملليغرامات من الكالسيوم؟
1 غرام 1000 ملليغرام
تمثل الكتلة المولية لكلوريد الكالسيوم (CaCl2) كتلة الخلد الواحد من ماذا؟
يمثل كتلة مول واحد من كلوريد الكالسيوم ، وهو 110.98 * جم. الكتلة المولية هي كتلة "عدد Avogadro" من الجسيمات ، حيث "رقم Avogadro" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 ، ويتم اختصاره كـ N_A. وهكذا في ذرة واحدة من الكالسيوم ، لدينا ذرات الكالسيوم N_A (أيونات الكالسيوم جيد ا ، لكنها مكافئة حق ا!) وذرات الكلور 2xxN_A. لماذا نستخدم N_A ومفهوم الخلد؟ حسن ا ، إنه يمك ننا من مساواة العالم الكلي بالغرامات والكيلوغرامات ، بما نقيسه على أساس التوازن ، مع العالم الفرعي للذرات والجزيئات ، الذي يمكننا أن نتصوره ، ولكن لا يمكننا ملاحظته مباشرة . مفهوم التكافؤ المولي أمر أساسي لدراسة الكيمياء. إذا كنت تعرف الصيغة ، وكنت تعرف كتل
ما هي الصيغة الأيونية لأكسيد الكالسيوم؟
الصيغة الأيونية لأكسيد الكالسيوم هي ببساطة CaO. لماذا هذا هو الحال؟ يعتبر أيون الكالسيوم معدن ا أرضي ا قلوي ا ويريد التخلي عن الانتخابات المدارية الثانية ليصبح +2 كاتيون. يحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ ، ويتطلع إلى الحصول على إلكترونين لإكمال عدد الثماني (8) في الإلكترون في غلاف التكافؤ مما يجعله -2 أنيون. عندما تكون شحنة الكالسيوم +2 والأكسجين -2 متساوية ومعاكسة ، فإن الأيونات لجذب كهربائي. (تذكر أن بولا أخبرتنا "جذب الأضداد") هذه النسبة من واحد إلى واحد من الاتهامات تجعل الصيغة CaO. SMARTERTEACHER يشرح هذا الفيديو كذلك في الدقيقة 3:30: