إجابة:
يحتوي النيتروجين على 3 مدارات يشغلها إلكترون واحد لكل منها.
تفسير:
-
يحتوي النيتروجين على 3 مدارات يشغلها إلكترون واحد لكل منها.
-
التكوين الإلكترون للنيتروجين هو
# 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 # -
هذا يعطينا ما مجموعه 7 إلكترونات ، العدد الذري للنيتروجين. الذرات المحايدة لها نفس عدد البروتونات (العدد الذري) مثل الإلكترونات.
وفقا ل AUFBAU المبدأ ، يتم ملء المدارات s قبل المدارات p.
- تنص ميكانيكا الكم على أنه بالنسبة لكل مستوى طاقة ، تحتوي القشرة الفرعية الفرعية على 3 مدارات و px و py و pz. هذه المدارات موجهة في محاذاة مع س ، ص ، والمحور.
أخيرا،
- يجب أن يشغل إلكترون واحد px والمدارات py و pz قبل أن يشغل الإلكترون الثاني المدار px.
يمكننا فقط حساب الطاقة المنبعثة عندما يكون n_x rarr n_tonly في ذرة الهيدروجين وليس في أي ذرة أخرى. متى ستكون المعادلة الجديدة التي يمكن تطبيقها على جميع الذرات الموجودة في المستقبل ؟؟؟؟؟
لأن ذرة الهيدروجين تحتوي على إلكترون واحد فقط ، لذلك لا توجد عمليات طرد إلكترونية لتعقيد الطاقات المدارية. هذه التنافرات الإلكترونية هي التي تسبب الطاقات المختلفة بناء على الزخم الزاوي لكل شكل مداري. تستخدم معادلة Rydberg ثابت Rydberg ، لكن ثابت Rydberg ، إذا كنت تدرك ذلك ، هو في الواقع مجرد طاقة الحالة الأساسية لذرة الهيدروجين ، - "13.61 eV".-10973731.6 إلغاء ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) إلغاء "m" "/" إلغاء "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) إلغاء "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) تلغي "J") = -13.60_ (739) "eV&
بالنسبة للمعادن الانتقالية للصف الأول ، لماذا تمتلئ مدارات 4s قبل المدارات ثلاثية الأبعاد؟ ولماذا تضيع الإلكترونات من مدارات 4s قبل المدارات ثلاثية الأبعاد؟
بالنسبة للفضيحة من خلال الزنك ، تملأ مدارات 4s بعد المدارات ثلاثية الأبعاد ، وت فقد إلكترونات 4s قبل الإلكترونات ثلاثية الأبعاد (الأخيرة في ، أولا خارج). انظر هنا للحصول على شرح لا يعتمد على "الأجزاء الفرعية نصف المملوءة" لتحقيق الاستقرار. انظر كيف تكون المدارات ثلاثية الأبعاد أقل في الطاقة من 4s بالنسبة لمعادن الانتقال للصف الأول هنا (الملحق B.9): يتنبأ مبدأ Aufbau جميع ا بأن مدارات الإلكترون تمتلئ من طاقة أقل إلى طاقة أعلى ... مهما كان الترتيب قد يستتبع. تكون مدارات 4s أعلى في طاقة هذه الفلزات الانتقالية ، لذلك من الطبيعي أن تملأ آخر (خاصة بالنسبة للمعادن الانتقالية المتأخرة ، حيث V_ (ثلاثي الأبعاد) "<&
كم عدد المدارات المشغولة في ذرة K؟
يوجد البوتاسيوم ("K") في المجموعة 1 ، الفترة 4 من الجدول الدوري ويبلغ عدده الذري 19. نظر ا لأنك تتعامل مع ذرة محايدة ، يجب أن يساوي عدد الإلكترونات "K" 19. يمكنك حدد عدد المدارات p المشغولة في ذرة "K" عن طريق كتابة تكوين الإلكترون "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) كما ترون ، فإن المستويات الفرعية 2p و 3p تحتوي على ستة إلكترونات ، مما يعني أنها مشغولة تمام ا. نظر ا لأن كل p suvelvel يحتوي على ما مجموعه ثلاثة p - مدارات - p_x و p_y و p_z - فإن عدد المدارات p المشغولة في ذرة "K" يساوي 6 - 3 p - مدارات على المستوى الفرعي 2p و 3 p- المدارات على المستوى 3