ما هو التكوين الإلكتروني لأيون الصوديوم؟

التكوين الإلكتروني لذرة الصوديوم المحايدة هو # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #.

في هذا التكوين ، نلاحظ أن هناك إلكترون واحد فقط في مستوى الطاقة الثالث. تفضل الذرات الحصول على استقرار الثماني ، من خلال وجود ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي ، إلكترونات s و p المدارات. ويشار إلى هذه باسم المدارات التكافؤ والإلكترونات التكافؤ.

في حالة الصوديوم ، يمكن بسهولة تحرير الإلكترون الوحيد في قشرة التكافؤ 3s حتى يكون للصوديوم قشرة تكافؤ مملوءة في # 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

لذلك ، التكوين الإلكتروني لأيون الصوديوم هو

# 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

نظر ا لأن الصوديوم يتخلى عن الإلكترون من المدار الثالث ، فإنه لا يوجد لديه الآن سوى 10 إلكترونات ، لكن لا يزال لديه 11 بروتون ، مما يعطيه شحنة +1 ويصبح ^ #Na (+) # الكاتيون.