ما هو مثال لمشكلة ممارسة ضغط الغاز؟

هناك العديد من القوانين التي تتعامل مع ضغط الغاز.

قانون بويل # P_1V_1 = P_2V_2 #قانون تشارلز # (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2) #، قانون الغاز المثالي # PV = NRT #، قانون دالتون # P_1 + P_2 + P_3 … = P_ (الإجمالي) #

فيما يلي مثال باستخدام قانون الغاز المجمع.

يبلغ حجم عينة معينة من الغاز 0.452 لتر ا تقاس عند 87 درجة مئوية و 0.620 متر ا. ما هو حجمها في 1 أجهزة الصراف الآلي و 0 درجة مئوية؟

الصيغة لقانون الغاز المشترك

# ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f #

نبدأ بتحديد القيم لكل من المتغيرات وتحديد القيمة المفقودة.

# # P_i = 0.620 أجهزة الصراف الآلي

#السادس# = 0.452 لتر

# # T_i = 87 ج + 273 = 360 ك

# # P_f = 1 صراف آلي

# # V_f = ???

# # T_f = 0 ج + 273 = 273 ك

# ((0.620 atm) (0.452 L)) / (360 K) = ((1 Atm) (x)) / (273 K) #

# ((273 K) (0.620 Atm) (0.452 L)) / ((360 K) (1atm)) = (x L) #

#x L = 0.212 لتر #

اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.

SMARTERTEACHER

ما هو مثال لمشكلة ممارسة قانون الغاز المثالي؟

قانون الغاز المثالي هو مقارنة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة للغاز على أساس الكمية إما من خلال قيمة الخلد أو الكثافة. هناك نوعان من الصيغ الأساسية لقانون الغاز المثالي PV = nRT و PM = dRT P = الضغط في الأجواء V = الحجم باللتر n = مولات الغاز الحالي R = ثابت قانون الغاز المثالي 0.0821 (atmL) / (molK) T = درجة الحرارة في كيلفن M = الكتلة المولية للغاز في (غرام) / (مول) د = كثافة الغاز في غرام / لتر إذا حصلنا على عينة 2.5 مول من غاز H_2 عند 30 درجة مئوية في حاوية 5.0 لتر ، نحن يمكن استخدام قانون الغاز المثالي للعثور على الضغط. ف = ؟؟؟ atm V = 5.0 L n = 2.5 moles R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 30 C + 273 = 303 K PV = يمكن إعاد

عند درجة حرارة 280 كغ ، يبلغ حجم الغاز الموجود في الاسطوانة 20.0 لتر. إذا انخفض حجم الغاز إلى 10.0 لترات ، فما هي درجة حرارة الغاز لتبقى عند ضغط ثابت؟

PV = nRT P هو الضغط (Pa أو Pascals) V هي الحجم (m ^ 3 أو متر مكعب) n is عدد مولات الغاز (مول أو مول) R هو ثابت الغاز (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 أو Joules لكل كيلفن لكل مول) T هي درجة الحرارة (K أو Kelvin) في هذه المشكلة ، أنت تضاعف V بمقدار 10.0 / 20.0 أو 1/2. ومع ذلك ، فأنت تحافظ على جميع المتغيرات الأخرى كما هي باستثناء T. لذلك ، تحتاج إلى ضرب T في 2 ، مما يمنحك درجة حرارة 560K.

إذا ضغط 8 لتر من الغاز في درجة حرارة الغرفة على ضغط 28 كيلو باسكال على الحاوية الخاصة به ، فما الضغط الذي سوف يمارسه الغاز إذا تغير حجم الحاوية إلى 7 لتر؟

32 كيلو باسكال دعونا نحدد المتغيرات المعروفة وغير المعروفة: اللون (البنفسجي) ("المعروف:") - الحجم الأولي - الحجم النهائي - لون الضغط الأولي (برتقالي) ("مجهول:") - الضغط النهائي يمكننا الحصول على الإجابة باستخدام قانون بويل يمثل الرقمان 1 و 2 الشروط الأولية والنهائية ، على التوالي. كل ما علينا فعله هو إعادة ترتيب المعادلة لحلها للضغط النهائي. نقوم بهذا عن طريق قسمة كلا الجانبين على V_2 من أجل الحصول على P_2 بمفرده مثل هذا: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 الآن كل ما نقوم به هو سد القيم وننتهي! P_2 = (28kPa xx 8cancel "L") / (7 Cancel "L") = 32kPa