رقم إنه طارد للحرارة.
يرجع الفضل في التساهمية وأي نوع آخر من الروابط إلى أن الطاقة الكلية للذرات المستعبدة أقل من مجموع طاقات الذرات غير المحصورة.
يتم تحرير الطاقة الزائدة ، وبالتالي تحديد الطابع الطارد للحرارة لتشكيل الرابطة.
إذا كان تكوين الرابطة مصحوب ا بزيادة في الطاقة ، فلن تتشكل الرابطة على الإطلاق ، كما في حالة ذرتين من الهيليوم.
آمل أن يطلب هذا المزيد من الأسئلة.
هل هذا رد الفعل ماص للحرارة أم طارد للحرارة؟ حرق الغاز في موقد بنسن: C_2H_6 (g) + 3.5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ
من الواضح أن رد الفعل "طارد للحرارة". أنت تحترق الإيثان. عادة ، يكون الغاز الذي يتم توفيره للمنازل والمختبرات هو الميثان ، CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) إن استقرار روابط C = O و O-H يعني أن الطاقة يتم إطلاقها عند تكوينها ، ويكون التفاعل "طارد للحرارة". معظم تفاعلات الاحتراق ، مثل حرق الفحم ، حرق الهيدروكربون في محرك احتراق داخلي ، إضاءة الشواء ، هي طاردة للحرارة. إن الطريقة التي تم بها حل المشكلة ، مع إدراج الطاقة في قائمة "المنتج" تشير أيض ا إلى أن الطاقة كانت منتج ا ، نتيجة للتفاعل. عادة ، عندما يتم الإبلاغ عن خرج الطاقة ، فإن الطاقة المرتبطة بتفاعل طارد للحرارة ست عتبر
هل الماء يتجمد إلى ثلج ماص للحرارة أو طارد للحرارة؟ حرق الغاز الطبيعي؟
حسن ا ، أنت تقوم بعمل روابط ، لذلك نفترض أن تكوين الجليد يكون طارد للحرارة ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta عندما يتم حرق الغاز الطبيعي ، يكون التفاعل أقل غموض ا. تتشكل روابط C = O و HO القوية ، والتي تكون أقوى من روابط CH و O = O المكسورة: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta وطاردة للحرارة ، وربما تسخين منزلك الآن (حسنا سيكون الأمر لو كنت تعيش في نصف الكرة الشمالي).
كيف تختلف الرابطة التساهمية الواحدة عن الرابطة التساهمية المزدوجة؟
يتضمن الارتباط التساهمي الفردي كلا الذرات التي تتقاسم ذرة واحدة مما يعني وجود إلكترونين في الرابطة. هذا يسمح للمجموعتين على الجانبين بالتناوب. ومع ذلك ، في رابطة تساهمية مزدوجة كل ذرة تشترك في اثنين من الإلكترونات مما يعني أن هناك 4 إلكترونات في الرابطة. نظر ا لوجود إلكترونات مرتبطة حول الجانب ، لا توجد طريقة لتدوير أي من المجموعتين ، وهذا هو السبب في إمكانية وجود ألكينات E-Z وليس ألكانات E-Z.