يتميز تفاعل التوليف ، المعروف أيض ا باسم تفاعل التراكب ، بتفاعل مادتين أو أكثر من المواد الكيميائية المرتبطة بتكوين منتج واحد.
فيما يلي ثلاثة أمثلة
يتفاعل معدن المغنيسيوم مع الأكسجين لإنتاج أكسيد المغنيسيوم
في هذا المثال التالي ، يتفاعل الصوديوم مع الكلوريد لتكوين ملح الطعام.
في الأمثلة أعلاه ، يتفاعل عنصران مختلفان لتشكيل مركب.
في المثال الأخير ، يتفاعل مركبان مختلفان لتشكيل مركب جديد وهو منتج واحد.
يتفاعل أكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكبريت لإنتاج كبريتيت الكالسيوم.
ما هي بعض الأخطاء الشائعة التي يرتكبها الطلاب بسبب ردود الفعل الطاردة للحرارة؟
التفاعلات الطاردة للحرارة هي تلك التفاعلات الكيميائية التي تطلق الطاقة في شكل ضوء أو حرارة. الطاقة الكلية للمواد المتفاعلة تكون دائم ا أكبر من الطاقة الإجمالية للمنتجات. الأخطاء الشائعة التي يرتكبها الطلاب هي أنها تحل محل تفاعلات الطاردة للحرارة بفعل ردود الفعل المبطنة للحرارة ، أي أنها تخلو عن المفهوم. تذكر أن exo بالحرارة يعني الإفراج عنهم مما يجعل من السهل تذكرها. بالنسبة للحرارة ، من الضروري ذكر الحرارة في جانب المنتج ، وبالتالي يجب أن يكون التفاعل كاملا فقط.
ما هي بعض الأمثلة على ردود الفعل الطاردة للحرارة؟
ت صن ف التفاعلات التي ت طلق فيها الطاقة الحرارية إلى محيطها على أنها طاردة للحرارة ، في حين أن العكس ، حيث يتم امتصاص الطاقة الحرارية ، يتميز بأنه ماص للحرارة. الكمية التي تعبر عن هذا التدفق الحراري هي التغير الحراري ، ΔH. تشير القيمة ΔH سالبة إلى تفاعلات الطاردة للحرارة ، لأن التفاعل يفقد الطاقة. تشير القيمة الإيجابية ΔH إلى تفاعل ماص للحرارة. فيما يلي بعض الأمثلة 2Mg + O 2MgO تفاعل معدن المغنيسيوم مع الأكسجين ينتج أكسيد المغنيسيوم مع تغيير المحتوى الحراري من -602 كيلو جول لكل مول من المغنيسيوم. وحدة kJ / mol تستخدم لقياس الطاقة الحرارية ؛ وهذا يعني كيلوجول لكل مول. إن تحلل كلورات البوتاسيوم لإنتاج كلوريد البوتاسيوم وغاز
يستغرق رد الفعل الأول 100 دقيقة لإكمال 60. تحليل 60٪ من رد الفعل يجد الوقت الذي يكتمل فيه 90٪ من رد الفعل؟
حوالي 251.3 دقيقة. تقوم دالة الانحلال الأسي بنمذجة عدد شامات المواد المتفاعلة المتبقية في وقت معين في تفاعلات الدرجة الأولى. التفسير التالي يحسب ثابت الانحلال في رد الفعل من الظروف المعينة ، وبالتالي يجد الوقت الذي يستغرقه رد الفعل للوصول إلى 90 ٪ الانتهاء. دع عدد مولات المواد المتفاعلة المتبقية n (t) ، وهي دالة فيما يتعلق بالوقت. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) حيث n_0 الكمية الأولية للجزيئات المتفاعلة ولامدا ثابت التحلل. يمكن حساب قيمة لامدا من عدد مولات المتفاعلات اليسار في وقت معين. يوضح السؤال أن هناك (1-60٪) = 40٪ = 0.40 من الجزيئات المتفاعلة ت ركت في الوقت t = 100 لون (أبيض) (l) "دقيقة". ترك n_0 = 1 لون (