السؤال رقم 7bb22 + مثال

السؤال رقم 7bb22 + مثال
Anonim

إجابة:

تؤثر القوى المتعددة الجزيئات على نقطة الغليان لأن القوى الأقوى تجعلها نقطة غليان أعلى والقوى الأضعف تجعلها نقطة غليان أقل.

تفسير:

قوة الجزيئات تعني حرفي ا القوة التي تحدث بين الجزيئات. هناك ثلاثة أنواع من القوى المشتركة بين الجزيئات.

(من الأضعف إلى الأقوى)

1. قوات التشتت

2. قوات ثنائي القطب

3. قوات الرابطة الهيدروجينية

إذا كنت تعرف بالفعل ماهية كل منها ، انتقل إلى أسفل المخططات.

قوة التشتت هو الجاذبية الطبيعية بين الجزيئات ، مما يتسبب في شدها قليلا مع ا. تحدث قوة التشتت مع وجود كل جزيء في الوجود لأن الجزيئات هي المادة والمادة لها كتلة ولجميع الكتل جاذبية ثقيلة ، حتى لو كانت جزيئة ضعيفة.

قوة ثنائي القطب هو الشد بين الذرات المشحونة بشكل معاكس قليلا في الجزيئات. بطبيعة الحال ، نادرا ما تحصل على جزيء متوازن تمام ا حيث تكون القوة المغناطيسية لكل جزيء واحدة. يؤدي هذا إلى توقف الإلكترونات المشتركة في الجزيء بالقرب من نوع واحد من الذرة أكثر من نظيره في الآخر ، مما يؤدي إلى تباين ضئيل في شحنته لا يكفي لجعلها تصبح جزيء ا أيوني ا ، ولكن يكفي لجذب الذرات خارج الجزيء.

قوات الترابط الهيدروجيني هي القوة القوية التي تجذب هيدروجين ذرات في جزيء إلى ذرات النيتروجين والأكسجين والفلور (NOF). إنه يعمل بنفس الطريقة التي تعمل بها قوات Dipole باستثناء N ، O ، و F على مثل هذه القدرة الكهربية العالية لدرجة أنها تؤدي في كثير من الأحيان إلى سحب بقوة مع الهيدروجين ، وكلاهما في مركبهما الخاص بالفعل وهو سبب عدم تحطيمهما تمام ا إيقاف.

وخير مثال على هذه القوى الثلاث هو H2O.

كما هو موضح أعلاه ، يتم سحب الإلكترونات باتجاه الأكسجين نظر ا لأنه يتمتع بقدرة أكبر على توليد كهربية مما يؤدي إلى شحنة سالبة قليلا.

من خلال الخطوط المنقطة التي تمثل روابط الهيدروجين (والتي تعد أيض ا نوع ا من الروابط ثنائية القطب) ، يمكنك أن ترى كيف توجه الجزيئات نفسها لتقريب بعضها البعض مع ا في المخطط أدناه. بما أن الجزيئات لها كتلة ، فإنها تتأثر دائم ا بالتشتت.

الآن للإجابة على السؤال

تؤثر القوى المتعددة الجزيئات على نقطة الغليان لأنه عندما يتحول شيء ما إلى غاز ، وجزء من كونه هو الغاز فإن جميع الجزيئات تنتشر أكثر. إذا كانت الجزيئات تتمتع بقوة أقوى بين الجزيئات التي تمسكها مع ا ، فيجب توفير مزيد من الطاقة (الحرارة هي شكل من أشكال الطاقة ، تقاس درجة الحرارة) لكسر تلك القوة.

يمكنك تغيير نقطة الغليان عن طريق إضافة نوع آخر من الجزيئات التي تتداخل مع الروابط التي تجذب الجزيئات مع ا ، مما يساعد على انتشار الجزيئات وتصبح أقرب إلى الحالة الغازية.

تتمثل إحدى الطرق التي يمكنك من خلالها محاولة عرض جزيء خارجي يؤثر على نقطة غليان المحاليل في حالة تناول قدر من الماء المغلي ثم إضافة الكثير من الملح وتحريكه ليذوبه. إذا قمت بإضافة كمية كافية من الملح ، فيجب أن يتوقف الماء (تقريب ا) عن الغليان ، وهذا لسبب مختلف ولكنه متشابه طويل جد ا بحيث لا يمكن إضافته إلى هذا الدرس ، ولكن هذه التجربة توضح بشكل أساسي كيف يمكن لجزيئات جديدة في محلول أن تؤثر على الروابط وبالتالي نقطة الغليان.