السؤال # afc26

إجابة:

0.06%

تفسير:

فإن التأين في المئة من حمض الفورميك في الحل الخاص بك سيكون 0.0635%.

أول ما يجب ملاحظته هو أنك تتعامل مع عازلة ، وهو حل يتكون ، في حالتك ، من حمض ضعيف ، وحمض الفورميك ، وملح من قاعدته المرافقة ، فورمات الصوديوم.

إن الشيء العظيم في المخزن المؤقت هو أنه يمكنك استخدام معادلة هندرسون هاسلبالش لتحديد درجة الحموضة.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("قاعدة مقترنة" / "حمض ضعيف") #

حساب # # pK_a باستخدام ثابت تفكك الحمض

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

المعادلة أعلاه تصبح

#pH_ "sol" = 3.75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3.75 + log ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3.85 #

بحكم التعريف ، الرقم الهيدروجيني للحل يساوي

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

هذا يعني أنه يمكنك تحديد تركيز أيونات الهيدرونيوم بواسطة

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 10 ^ (- 4) "M" #

حمض الفورميك ينفصل وفقا للتوازن التالي

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

فإن التأين في المئة من حمض الفورميك يكون

# "٪ ionization" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (- 4) إلغاء ("M")) / (0.222cancel ("M"))) * 100 #

# "٪ التأين" = اللون (الأخضر) ("0.0635٪") #