إجابة:
تفسير:
يخدم الأسلوب التالي لكل مركب:
في كل 100 غرام من المركب لديك 83 جم من البوتاسيوم و 17 جم من الأكسجين.
لتحديد الصيغة التجريبية ، عليك تمرير هذه الجماهير إلى البقوليات
الآن قم بتقسيم جميع الأرقام على أصغر عدد قمت به:
اذا هي كذلك
في هذه المرحلة ، يمكنك الحصول على أرقام ليست عدد ا صحيح ا. في هذه الحالة ، سيتعين عليك ضرب النتائج بعدد صحيح بطريقة تكون النتيجة النهائية هي نسبة الأعداد الصحيحة:
تخيل أنك قد حصلت على 1.5 كلفن ل 1 سين. كان عليك فقط ضرب 2 للحصول على نسبة عدد صحيح 3: 1.
الصيغة التجريبية للمركب هي CH2. كتلته الجزيئية 70 جم مول ما هي الصيغة الجزيئية؟
C_5H_10 من أجل إيجاد الصيغة الجزيئية من الصيغة التجريبية ، يجب أن تجد نسبة كتلها الجزيئية. نحن نعلم أن الكتلة الجزيئية للجزيء هي 70 جمول ^ -1. يمكننا حساب الكتلة المولية CH_2 من الجدول الدوري: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 وبالتالي ، يمكننا العثور على النسبة: (14.03) / (70) حوالي 0.2 هذا يعني أنه يجب علينا مضاعفة جميع الجزيئات في 5 في CH_2 للوصول إلى الكتلة المولية المطلوبة. وبالتالي: C_ (5) H_ (5 مرات 2) = C_5H_10
ما هي الصيغة التجريبية للمركب الأيوني؟
الصيغة الأيونية هي في الواقع صيغة تجريبية. الصيغ التجريبية هي أبسط نسبة العناصر في مركب. الصيغة الأيونية هي أبسط نسبة للأيونات في مركب أيوني. من ناحية أخرى ، تخبرنا الصيغة الجزيئية بالعدد الدقيق للذرات داخل كل جزيء. هذا هو السبب في أن العديد من الصيغ الجزيئية يمكن تبسيطها إلى صيغة تجريبية. لا يعني كلوريد الصوديوم أيون صوديوم واحد وأيون كلوريد واحد ؛ وهذا يعني لكل أيون الصوديوم في الملح ، وهناك أيضا أيون كلوريد. يعني MgCl_2 أن هناك أيوني كلوريد لكل أيونات المغنيسيوم في الملح. والأعداد الحقيقية ستكون ضخمة ، بالطبع ، لذلك نكتبها على أنها أبسط نسبة (نفس الصيغة التجريبية).
البوتاسيوم معدن قابل للاشتعال للغاية إذا تعلق الأمر بالماء. لأنه يحترق مع الماء فإنه يخلق هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) إذا قمت بفصل البوتاسيوم عن 50 غراما من KOH ، كم غراما من البوتاسيوم لديك؟
سيكون لديك نفس كتلة البوتاسيوم كما بدأت بـ !! يتم حفظ الكتلة. "مولات هيدروكسيد البوتاسيوم" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "كتلة معدن البوتاسيوم" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ؟؟ g