افترض أنك تعمل في المختبر وتحتاج إلى محلول حمض بنسبة 15٪ لإجراء اختبار معين ، لكن المورد الخاص بك يشحن فقط محلول بنسبة 10٪ و 30٪ محلول. تحتاج 10 لترا من محلول حمض 15 ٪؟
دعنا ننجح في ذلك بقول مقدار 10 ٪ من الحل هو x ثم الحل 30 ٪ سيكون 10 - X الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على 0،15 * 10 = 1.5 من الحمض. سيوفر حل 10٪ 0.10 * x وسيوفر حل 30٪ 0.30 * (10-x) لذا: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10٪ و 2.5 لتر من 30٪. ملاحظة: يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5. لذلك يجب أن يحتوي المزيج على 5/20 = 1/4 من الأشياء القوية.
لإجراء تجربة علمية ، يحتاج الطلاب إلى خلط 90 مل من محلول حمض 3٪. لديهم حل 1 ٪ و 10 ٪ المتاحة. كم مل من محلول 1٪ و 10٪ محلول يجب دمجه لإنتاج 90 مل من محلول 3٪؟
يمكنك القيام بذلك مع النسب. الفرق بين 1 ٪ و 10 ٪ هو 9. تحتاج إلى أن ترتفع من 1 ٪ إلى 3 ٪ - بفارق 2. ثم يجب أن يكون 2/9 من الأشياء القوية ، أو في هذه الحالة 20ML (و بالطبع 70ML من الاشياء الأضعف).
عند 20.0 درجة مئوية ، يبلغ ضغط بخار الإيثانول 45.0 تور ، ويبلغ ضغط بخار الميثانول 92.0 تور. ما هو ضغط البخار عند 20.0 درجة مئوية من محلول يتم تحضيره بخلط 31.0 جم من الميثانول و 59.0 جم من الإيثانول؟
"65.2 torr" وفق ا لقانون Raoult ، يمكن حساب ضغط بخار حل مكونين متقلبين بواسطة المعادلة P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 حيث chi_A و chi_B هما الكسور الجزيئية للمكونات P_A ^ 0 و P_B ^ 0 هما ضغوط المكونات الصافية أولا ، احسب كسور الخلد لكل مكون. "59.0 جم من الإيثانول" xx "1 مول" / "46 جم من الإيثانول" = "1.28 مول من الإيثانول" "31.0 جم من الميثانول" xx "1 مول" / "32 جم من الميثانول" = "0.969 مول من الميثانول" يحتوي الحل على "1.28 مول + 0.969 مول = 2.25 مول "إجمالي ، لذلك chi_" إيثانول "=" 1.2