كيف توازن بين NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4؟

إجابة:

#COLOR (أحمر) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 #

تفسير:

المعادلة المتوازنة هي كما يلي:

#COLOR (أحمر) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 #

تفسير:

ابدأ أولا بالنظر إلى مجموعة الكبريتات # # SO_4، ستحتاج إلى ترك هذه المجموعة سليمة.

ثانيا ، لدينا ذرتان من النيتروجين في جانب المنتج ، وواحدة فقط في جانب المواد المتفاعلة ، وبالتالي يمكننا مضاعفة # # NH_3 بواسطة #COLOR (أحمر) (2) #.

ثالثا ، انظر إلى ذرات الهيدروجين ، وسوف تجد #COLOR (الأزرق) (8) # في كل جانب من رد الفعل ، وبالتالي ، فإن رد فعلك متوازن.

في بعض الحالات ، أفضل الموازنة بين المعادلات باستخدام المجموعات (أو الأيونات متعددة الذرات) بدلا من الذرات.

إجابة:

# 2NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

تفسير:

تحتاج إلى التأكد من أن جميع العناصر متساوية في كلا الجانبين.

الخطوة الأولى هي تدوين ما لديك

# NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

N: 1 الجانب أمام السهم ، 2 على الجانب بعد السهم

H: 5 على الجانب قبل السهم ، 8 على الجانب بعد السهم

# # SO_4: 1 على كل جانب

يمكنك الآن أن ترى أنك بحاجة إلى تغيير مقدار N و H على الجانب أمام السهم ، لمطابقة مقدار N و H بعد السهم.

تضيف الخطوة الثانية رقم ا أمام العناصر لجعل المطابقة الجانبية:

# 2NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

الخطوة الثالثة ، تحقق مرة أخرى ، وقم بإجراء التغييرات إذا لزم الأمر:

N: 2 على كلا الجانبين

H: 8 على كلا الجانبين

# # SO_4: 1 على كل جانب

كما ترون ، رد الفعل متوازن الآن:)