إجابة:
الحمض عبارة عن مادة يقل مستوى الأس الهيدروجيني فيها عن 7.
القاعدة هي مادة ذات مستوى حموضة لها أكثر من 7.
المادة المحايدة هي مادة ذات مستوى الأس الهيدروجيني هو 7.
تفسير:
نحن نستخدم قيمة الرقم الهيدروجيني لقياس الطبيعة الحمضية أو الأساسية أو المحايدة للمادة وفقا لخصائصها الكيميائية. يتراوح الرقم الهيدروجيني من 1-14.
يقال إن 1 يكون عالي الحموضة ويقال إن 14 أساسي للغاية.
افترض أنك تعمل في المختبر وتحتاج إلى محلول حمض بنسبة 15٪ لإجراء اختبار معين ، لكن المورد الخاص بك يشحن فقط محلول بنسبة 10٪ و 30٪ محلول. تحتاج 10 لترا من محلول حمض 15 ٪؟
دعنا ننجح في ذلك بقول مقدار 10 ٪ من الحل هو x ثم الحل 30 ٪ سيكون 10 - X الحل المطلوب 15 ٪ يحتوي على 0،15 * 10 = 1.5 من الحمض. سيوفر حل 10٪ 0.10 * x وسيوفر حل 30٪ 0.30 * (10-x) لذا: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 سوف تحتاج إلى 7.5 لتر من محلول 10٪ و 2.5 لتر من 30٪. ملاحظة: يمكنك القيام بذلك بطريقة أخرى. بين 10 ٪ و 30 ٪ هو الفرق 20. تحتاج إلى الارتفاع من 10 ٪ إلى 15 ٪. هذا هو الفرق من 5. لذلك يجب أن يحتوي المزيج على 5/20 = 1/4 من الأشياء القوية.
الانزيم الذي يسهل إعادة ترتيب الداخلية في حمض الفوسفوغليكريك ETC 3 إلى حمض الفوسفوغليسيريك هو 2؟
Phosphoglyceromutase ... أوه ، وتم العثور عليه في مسار تحلل السكر ، وليس ETC .... مرة أخرى بفضل روش على الصورة: http://biochemical-pathways.com/#/map/1
ما هو الفرق بين حمض قوي وحمض ضعيف وكذلك قاعدة قوية مقابل قاعدة ضعيفة فيما يتعلق بالتأين؟
الأحماض والقواعد القوية مؤينة بالكامل تقريبا في محلول مائي. دعونا نلقي نظرة على تعريف برونستيد لوري للأحماض والقواعد: تتبرع الأحماض بأيونات H ^ + إلى محلول مائي. تقبل القواعد أيونات H ^ + في محلول مائي. الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك ستفصل فعلي ا أو تتأين تمام ا إلى أيونات عندما تكون في محلول مائي: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) الأحماض الضعيفة ، مثل حمض الأسيتيك (CH_3COOH) ، لن يتأين إلى الحد الذي تفعله الأحماض القوية ، على الرغم من أنه يحدث أيونات إلى حد ما وسيحدث هذا التفاعل: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) القواعد القوية ، مثل NaOH ، سوف وأيض ا أيون ا تقريب ا ، أو ينفصل ، إلى أيونات في م