إجابة:
58.44 غرام
تفسير:
رد الفعل الذي يحدث هو:
Na + Cl -> NaCl
نسبة هذا التفاعل هي 1: 1: 1
Na = 22.9898 جم / مولي
Cl = 35.453 جم / الخلد
كلوريد الصوديوم = 58.44 غرام / الخلد
أولا عليك حساب الخلد باستخدام البيانات المعروفة:
الخلد = الكتلة / الكتلة المولية
الصوديوم الخلد = 22.99 / 22.9898 = 1.00
بما أن النسبة 1: 1: 1 ، كل ما عليك فعله هو:
الكتلة = الخلد * الكتلة المولية
الكتلة NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 جم
يمكنك التحقق مما إذا كان يتم استخدام كل كتلة Cl عن طريق حساب الكتلة باستخدام الخلد والكتلة المولية:
كتلة Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 جم
والتي كانت مقدار الكتلة المستخدمة في التفاعل لذلك كل شيء صحيح ، بمعنى أن كمية الكتلة المتكونة في التفاعل هي 58.44 جرام.
البوتاسيوم لديه كتلة 39.1 amu. كلوريد لديه كتلة 35.45 amu. بموجب قانون حفظ الكتلة ، ما هي كتلة كلوريد البوتاسيوم ، عندما تتحد هاتان الأيونات؟
تضاف الكتل الذرية ببساطة لأن الصيغة هي KCl.
صف كيف يمكنك تحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم M 1. وزن الصيغة غرام من كلوريد الصوديوم هو 58.44 غرام / مول.
يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج. يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M). المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول. نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري. 1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول). هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر
كم عدد مولات نترات الصوديوم ، NaNO_3 ، التي سيتم إنتاجها من التفاعل الكامل لكرومات الصوديوم 253g ، Na_2CrO_4؟
3.12 مولات NaNO_3 عند إجراء العمليات الحسابية لكتلة الخلد ، استخدم الطريقة التالية: الكمية المطلوبة = الكمية المعطاة x معامل التحويل الكمية المطلوبة هي ما نحاول العثور عليه ، في حالتنا نحاول تحديد عدد مولات NaNO_3 الكمية المقدمة هي القيمة التي لدينا في المشكلة ، والتي تبلغ 253 غ من Na_2CrO_4 عامل التحويل هو ما يسمح لنا بالانتقال من غرامات Na_2CrO_4 إلى مولات Na_2CrO_4 ، مما يؤدي بنا في النهاية إلى عدد مولات NaNO_3. تمثل 161.97g الكتلة المولية لـ Na_2CrO_4 ونسبة 2: 1 من NaNO_3 إلى Na_2CrO_4 تأتي من معاملات المعادلة المتوازنة. أثناء إعداد هذا النوع من المشكلات ، يجب إلغاء الوحدات التي لم تعد بحاجة إليها ، تارك ا الوحدة التي