حرارة تبخير الماء 40.66 كيلو جول / مول. ما مقدار الحرارة التي يتم امتصاصها عندما يتغلى 2.87 جم من الماء عند الضغط الجوي؟
"6.48 kJ" تخبر الحرارة المولية للتبخير ، DeltaH_ "vap" ، التي تسمى أحيان ا المحتوى الحراري المولي للتبخير ، مقدار الطاقة المطلوبة من أجل غلي 1 مول من مادة معينة عند نقطة الغليان. في حالة الماء ، تعني الحرارة المولية للتبخير "40.66 kJ mol" ^ (- 1) أنك تحتاج إلى تزويد "40.66 kJ" من الحرارة من أجل غلي 1 مول من الماء عند نقطة الغليان العادية ، أي عند 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = لون (أزرق) ("40.66 kJ") لون (أبيض) (.) لون (أحمر) ("mol" ^ (- 1)) أنت بحاجة إلى لون (أزرق) ("40.66 kJ") من الحرارة لغلي اللون (أحمر) ("1 مول") من الماء
عند إضافة 168 جول من الحرارة 4 غرامات من الماء عند 283 كلفن ، ما هي درجة الحرارة الناتجة؟
293 K الصيغة الحرارية المحددة: Q = c * m * Delta T ، حيث Q هي مقدار الحرارة المنقولة ، c هي القدرة الحرارية المحددة للمادة ، m هي كتلة الكائن ، و Delta T هو التغيير في درجة الحرارة. لحل التغير في درجة الحرارة ، استخدم الصيغة Delta T = Q / (c_ (water) * m) السعة الحرارية القياسية للماء ، c_ (الماء) هي 4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). ونحصل على Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K منذ Q> 0 ، ستكون درجة الحرارة الناتجة هي T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (انتبه بشكل خاص إلى الأرقام المهمة) موارد إضافية حول القدرة الحرارية والحرارة النوعية: http://www.ck12.org/chemistry
ما مقدار الحرارة المطلوبة لتبخير 80.6 جم من الماء عند 100 مئوية؟ حرارة تبخير الماء عند 100 درجة مئوية هي 40.7 كيلو جول / مول.
لا ترفع الحرارة المضافة إلى مادة أثناء تغيير الطور درجة الحرارة ، بدلا من ذلك ، يتم استخدامه لكسر الروابط في المحلول. للإجابة على السؤال ، يجب عليك تحويل غرام من الماء إلى الشامات. 80.6 جم * (1 مول) / (18 جم) = x "مولات" من H_2O الآن ، اضرب الشامات بواسطة حرارة التبخير ، 40.7 كيلو جول / مول ، ويجب أن تحصل على إجابتك. هذا هو مقدار الحرارة المطبقة على الماء لكسر الروابط بين جزيئات الماء تمام ا بحيث يمكن أن يتبخر تمام ا.