السؤال رقم 506f6

السؤال رقم 506f6
Anonim

هناك 3 إلكترونات التكافؤ.

الهيكل الإلكتروني للألمنيوم هو:

# 1S ^ (2) 2S ^ (2) 2P ^ (6) 3S ^ (2) 3P ^ (1) #

هناك 3 إلكترونات في المستوى الخارجي n = 3 وهذه هي إلكترونات التكافؤ.

لقد سأل أحد المعلقين عن أيون رباعي كلورو ألومينات. يمكن اعتباره يمتلك هذا الهيكل:

لأغراض VSEPR ، توجد إلكترونات التكافؤ الثلاثة من الألومنيوم ، و 3 من 3 من الكلورين ، و 2 من الكلور #Cl ^ - # أيون. هذا يساوي 8 إلكترونات = 4 أزواج يعطي شحنة صافية قدرها -1.

تحدث الآلية التي تشكل بها عند إضافة الألومنيوم # "حمض الهيدروكلوريك" #و ينهي مثل ذلك:

في البداية ، يتبرع الألومنيوم إلكترون ا واحد ا ، ويتبرع الكلور بواحد. هذا يحدث ثلاث مرات ، ثم رابع الكلور لديه للتبرع اثنان الإلكترونات بدلا من واحدة فقط من أجل استكمال ثماني الألومنيوم.

عند هذه النقطة ، تتغير الهندسة الجزيئية من مستوي مثلثي إلى رباعي السطوح.