إجابة:
انظر أدناه
تفسير:
متوازن Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
بواسطة eqn متوازن
60 غرام من الإيثان يتطلب 7x32 = 224 جرام
هنا الإيثان في الزائدة. سوف تستهلك كامل الأكسجين
بالتالي
سوف 300G الأكسجين تستهلك # 60 * 300/224 = 80.36 جم # الإيثان
ترك (270-80.36) = 189.64 غرام من الإيثان.
بواسطة eqn متوازن
60 غرام من الإيثان ينتج 4x44 جم من ثاني أكسيد الكربون
وبالتالي كمية CO2 المنتجة =# 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g #
و لا. من الشامات سيكون #235.72/44# = 5.36 حيث 44 هي الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون
إجابة:
المعادلة المتوازنة هي # C_2H_6 + 7 / 2O_2 إلى 2CO_2 + 3H_2O #
تفسير:
المعادلة المتوازنة هي # C_2H_6 + 7 / 2O_2 إلى 2CO_2 + 3H_2O #
بدلا من ذلك ، يمكن كتابة هذا باسم # 2C_2H_6 + 7O_2 إلى 4CO_2 + 6H_2O #
العثور على عدد الشامات من كل المتفاعلة:
إلى عن على # # C_2H_6، مع الكتلة المولية #30# # gmol ^ -1 #:
# ن = م / M = 270/30 = 9 # # مول #
إلى عن على # # O_2، مع الكتلة المولية #32# # gmol ^ -1 #:
# ن = م / M = 300/32 = 9.375 # # مول #
قد يبدو كما لو كان لدينا فائض من # # O_2، ولكن تذكر أن كل منهما #1# # مول # من # # C_2H_6 مطلوب #7/2# # مول # من # # O_2في الواقع لدينا كمية أقل من الأكسجين مما نحتاجه. بعض # # C_2H_6 ستبقى غير محترقة في نهاية رد الفعل.
تقسيم #9.375# # مول # بواسطة #7/2# لاكتشاف ذلك #2.68# # مول # من # # C_2H_6 سوف تتفاعل. كل الخلد من # # C_2H_6 ينتج عنه #2# # مول # من # # CO_2، وبالتالي #5.36# # مول # من # # CO_2 سينتج.
المبلغ المتبقي من # # C_2H_6 سوف يكون #9-2.68=6.32# # مول #. للعثور على كتلة الزائدة # # C_2H_6:
# م = نانومتر = 6.32 * 30 = 189.6 # # ز #
