هذه العملية تسمى تفكك. ال
كلوريد الصوديوم في الماء يشكل محلول كلوريد الصوديوم. نظر ا لأن محلول كلوريد الصوديوم يمكنه توصيل الكهرباء ، فهو محلول إلكتروليتي ، وكلوريد الصوديوم عبارة عن إلكتروليت. يوضح الرسم البياني التالي تفكك أيونات الصوديوم والكلوريد عندما يذوب في الماء.
والسبب الرئيسي في أن أيونات الصوديوم أصغر من ذرات الصوديوم هو أن الأيون ليس لديه سوى قذيفتين من الإلكترونات (تحتوي الذرة على ثلاثة). تشير بعض الموارد إلى أن أيون يصبح أصغر لأن هناك إلكترونات أقل يتم سحبها بواسطة النواة. تعليقات؟
لا يتقلص الكاتيون نظر ا لأن النواة في حد ذاتها تسحب عدد ا أقل من الإلكترونات ، بل إنها أصغر نظر ا لوجود تنافر إلكترون أقل ، وبالتالي تكون أقل حماية ، للإلكترونات التي لا تزال تحيط بالنواة. بمعنى آخر ، تزداد الشحنة النووية الفعالة ، أو Z_ "eff" ، عند إزالة الإلكترونات من الذرة. وهذا يعني أن الإلكترونات تشعر الآن بقوة جذب أكبر من النواة ، ومن ثم يتم شدها أكثر حجم ا وحجم أيون أصغر من حجم الذرة. يمكن رؤية مثال رائع على هذا المبدأ في أيونات الإيزو الإلكترونية ، وهي أيونات لها نفس تكوين الإلكترون ولكن لها أعداد ذرية مختلفة. تحتوي جميع الأيونات المذكورة أعلاه على 10 إلكترونات تحيط بنواةها ؛ لاحظ كيف عند إضافة الإلكترونا
ما الذي يطلق عليه عندما يشير المؤلف إلى شيء ما دون ذكره صراحة؟
هذا الجهاز الأدبي يسمى التلميح. التلميح هو الإشارة المباشرة أو الاستدلالية للمؤلف إلى مكان شخص أو شيء ما. يمكن أن تكون مخطوطة تاريخية ، خطاب ا مشهور ا ، فيلم ا ، مسرحية ، رواية ، حدث ا مشهور ا ، وأكثر من ذلك بكثير. الغرض من هذا الجهاز هو إشراك القارئ ، وإيصال فكرة دقيقة ومختصرة ، واقتراح المعنى الثقافي لشيء ما ، وتحديد نغمة القطعة.
حساب عدد أيونات الصوديوم وأيونات الكلور وإجمالي عدد الأيونات في 14.5 جم من كلوريد الصوديوم؟
إليكم ما أحصل عليه: 14.5 جم من NaCl تساوي 0.248 مول حسب المعادلة n = m / M الآن ، هذا يعادل 1.495 مرة 10 ^ 23 جزيئات كلوريد الصوديوم. نحصل على هذا إذا ضاعفنا 0.248 مول برقم أفوجادرو ، 6.022 مرة 10 ^ 23 يحمل كل جزيء من كرويد الصوديوم اثنين من الأيونات الذرية مرتبطة في رابطة الأيونية- Na ^ + و Cl ^ - في نسبة 1: 1. وهذا يعني أن كمية الجزيئات تتوافق مع كل من الأيونات الفردية. لذلك: عدد أيونات الصوديوم = عدد أيونات الكلوريد = 1.495 مرة 10 ^ 23 أيونات ، وبالتالي فإن إجمالي عدد الأيونات هو ضعف هذا العدد ، 2.990 مرة 10 ^ 23 أيونات في المجموع.