إجابة:
باختصار ، تطورت كتلة جميع الغازات وكتلة البقايا المائية مجتمعة - مساوية لمجموع كتلة المفاعلين.
تفسير:
صوديوم
لن يتم حفظ كتلة النظام إذا حدث التفاعل في حاوية مفتوحة: يهرب ثاني أكسيد الكربون بسرعة مع استمرار التفاعل ، بحيث تكون كتلة المنتجات أصغر من كتلة المواد المتفاعلة:
يتطلب التحقق من الحفاظ على الكتلة لهذا التفاعل ، حبس جميع الغازات المنتجة داخل النظام. إن قارورة مخروطية ذات سدادة محكمة الغلق من المحتمل أن تخدم الغرض.
لاحظ أنه نظر ا لحقيقة أن معظم الأرصدة الإلكترونية الموجودة في مختبرات العلوم يتم معايرتها في درجة حرارة الغرفة والطبيعة الطاردة للحرارة لهذا التفاعل ، فقد يكون من الضروري تبريد النظام إلى درجة حرارته الأولية قبل إجراء أي قياسات أخرى.
عندما يتم وضع كائن على بعد 8 سم من عدسة محدبة ، يتم التقاط صورة على شاشة في 4com من العدسة. الآن يتم نقل العدسة على طول محورها الرئيسي بينما يتم الحفاظ على الكائن والشاشة ثابتة. حيث يجب نقل العدسة للحصول على آخر واضح؟
كائن المسافة ومسافة الصورة تحتاج إلى أن تكون متبادلة. يتم إعطاء شكل غاوسي مشترك لمعادلة العدسة كـ 1 / "مسافة الكائن" + 1 / "مسافة الصورة" = 1 / "البعد البؤري" أو 1 / "O" + 1 / "I" = 1 / "f" إدراج قيم معينة حصلنا على 1/8 + 1/4 = 1 / f => (1 + 2) / 8 = 1 / f => f = 8 / 3cm الآن يتم نقل العدسة ، تصبح المعادلة 1 / "O" +1 / "I" = 3/8 نرى أن الحل الآخر فقط هو مسافة الكائن ويتم تبادل مسافة الصورة. وبالتالي ، إذا تم إجراء مسافة الكائن = 4 سم ، سيتم تشكيل صورة واضحة في 8 سم
كيف يمكنني تحقيق التوازن بين هذه المعادلات الكيميائية؟ يتفاعل الألومنيوم وحمض الهيدروكلوريك لتشكيل كلوريد الألومنيوم وغاز الهيدروجين.
اللون (الأزرق) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) يكون هذا التفاعل بين المعدن والحامض عادة ما يؤدي إلى الملح وإطلاق غاز الهيدروجين. التفاعل غير المتوازن هو Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. هذا هو تفاعل الأكسدة والاختزال الذي تصبح ردود فعله النصفية وتصبح: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + إلغاء (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + إلغاء (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H "_2 (g) + 2" Al &q
كيف يمكنك معرفة النسبة المئوية لكل عنصر في كبريتات هيدروجين الصوديوم؟
اعمل على اختبار M_r عن طريق إضافة قيم A_r كما تظهر في الصيغة ، ثم اكتشف مساهمة٪ التي يقدمها كل عنصر. اعمل على اختبار M_r عن طريق إضافة قيم A_r فور حدوثها في الصيغة. سأستخدم القيم التقريبية: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r من NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 ثم تجريب مساهمة٪ لكل عنصر:٪ Na = (23 ) / (120) xx100 = 19.16٪ H = (1) / (120) xx100 = 0.833٪ S = (32) / (120) xx100 = 26.66٪ O = (64) / (120) xx100 = 53.33