كيف يمكنك تحديد الصيغة التجريبية والجزيئية لبيروكسيد الهيدروجين ، وهو 5.94 ٪ H و 94.06 ٪ O وله كتلة المولي 34.01 جم / مول؟

إجابة:

الصيغة الجزيئية هي # "H" _2 "O" _2 "#.

تفسير:

نظر ا لأن النسب المئوية تزيد عن 100٪ ، يمكننا أن نفترض أن لدينا عينة من 100 جم ، مما سيسمح لنا بتحويل النسب المئوية إلى غرام.

# "H": ## 5.94٪ => "5.94 جم" #

# "O": ## 94.06٪ => "94.06 جم" #

تحديد الشامات من كل عنصر

نحتاج أولا إلى تحديد مولات H و O عن طريق قسمة كتلها المعطاة على كتلها المولية (الوزن الذري على الجدول الدوري) في g / mol.

# "H": ## 5.94 إلغاء "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794 إلغاء "g H") = "5.89 mol H" #

# "O": ## 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5.88 mol O" #

تحديد نسب الخلد والنسخة التجريبية

بما أن عدد الشامات في H و O متساويان ، فإن نسب الخلد هي 1.

الصيغة التجريبية هي # "HO" #

تحديد الصيغة الجزيئية.

الصيغة التجريبية الكتلة # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 جم / مول" #

الصيغة الجزيئية الكتلة # "34.01 جم / مول" #. للحصول على عامل الضرب ، قس م كتلة الصيغة الجزيئية على كتلة الصيغة التجريبية.

# "عامل الضرب" = (34.01 "g / mol") / (17.007 "g / mol") = "2.000" #

للحصول على الصيغة الجزيئية ، اضرب حروف الصيغة التجريبية مرات 2.

الصيغة الجزيئية هي # "H" _2 "O" _2 "#.

إجابة:

يتم استخدام هذه الصيغ في حل المشكلة

ن (الصيغة التجريبية) = الصيغة الجزيئية

ن = كتلة الصيغة الجزيئية / كتلة الصيغة التجريبية

تفسير:

الكتلة الذرية لـ H = 1.008

الكتلة الذرية ل O = 16

كمية الهيدروجين الموجودة في العينة = 5.94 / 1.008 = 5.8

كمية الأكسجين الموجودة في العينة = 94.06 / 16 = 5.8

نسبة: H: O

5.8: 5.8

1: 1

صيغة تجريبية جدا = هوو

ن (الصيغة التجريبية) = الصيغة الجزيئية

ن = كتلة الصيغة الجزيئية / كتلة الصيغة التجريبية

ن = 34.01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 هي الصيغة الجزيئية.