كيف يمكنني حساب molality من الماء النقي؟

كيف يمكنني حساب molality من الماء النقي؟
Anonim

آسف ، ولكن هناك بالفعل إجابة. تماما مثل وجود تركيز المولي الحقيقي للمياه في حد ذاته (# "55.348 م" #) ، هناك molality حقيقي للمياه في حد ذاته (# "55.510 م" #).

دعنا نقول لديك # "1 لتر" # من الماء. في # 25 ^ @ "C" #كثافة الماء # "0.9970749 جم / مل" #، اذن هذا # "0.9970749 كجم" #.

في هذه الكمية من الماء ، يكون عدد الشامات

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" #

المولالية:

# "ماء مول" / "كجم ماء" # = # "55.348 مل" / "0.9970749 كجم" = "55.50991407" ~~ لون (أزرق) ("55.510 م") #

المولية:

# "mol water" / "L water" = "55.348 mols" / "1 L" ~~ color (blue) ("55.348 M") #

تصحيح:

السبب في إعطاء هذه التركيزات "السخيفة" هو أن ما لا يخبرك به أساتذتك (وهذا يبدو كرسالة غير مرغوب فيها ولكنها ليست كذلك) هو أن تركيز الماء هو عالي جدا كمياه نقية ، لا يتم مناقشتها في كثير من الأحيان …

… حتى تحتاج "الكثافة المولية' #barrho = rho / n # من الماء في مول / لتر ، وهو مجرد المولية # "M" # بدون سياق الحل ، أو حجم المولي #barV = V / n # في L / mol ، وهو المعامل المتبادل لـ "الكثافة المولية".

غالب ا ما يتم استخدام حجم المولي في الديناميكا الحرارية وسياقات المحاليل السائلة ، مثل عند حساب انخفاض نقطة التجمد باستخدام معادلة van't Hoff الكاملة من أجل # # K_f (# ("" ^ @ "C") / "م" #).