إجابة:
أ) لحظة dipol من ذرات H نحو clom.
ب) ذرة متماثلة -> غير القطبية
ج) لحظة dipol نحو ذرات الكلور
د) نحو ذرات الكلور.
ه) متماثل -> غير القطبية
تفسير:
الخطوة 1: اكتب بنية لويس.
الخطوة 2: هل الجزيء متماثل أم لا؟
الجزيئات المتناظرة لها نفس توزيع الإلكترونات حول الذرة بأكملها. السماح للذرة أن يكون لها نفس الشحنة في كل مكان. (ليس سلبيا من جانب ، وموجود في الجانب الآخر)
Conclution: ذرات متناظرة غير قطبية
لنلقي نظرة فاحصة على الجزيئات القطبية:
الخطوه 3: ما الطريقة التي تعمل بها اللحظة dipol؟
ألق نظرة على هيكل لويس من الجزيء.
مثال ج)
(لا أعرف لماذا الصورة ضخمة جدا … لول)
هناك الكثير من الإلكترونات حول cl. لذلك ، يكون الجزيء أكثر سلبية حول ذرات الكلور.
وبالتالي فإن السهم يشير نحو ذرات الكلور.
آمل أن تكون هذه الإجابة مفيدة!
حظا سعيدا:)
ما هو المصطلح العام للسندات التساهمية والأيونية والمعدنية؟ (على سبيل المثال ، يطلق على روابط تشتت ثنائي القطب والهيدروجين والندون اسم قوى فان دير فال) وأيض ا ما الفرق بين الروابط التساهمية والأيونية والمعدنية وقوات فان دير فال؟
لا يوجد حق ا مصطلح شامل للسندات التساهمية والأيونية والمعدنية. يصف كل من تفاعل ثنائي القطب وسندات الهيدروجين وقوات لندن قوى الضعف الجاذبة بين الجزيئات البسيطة ، ومن ثم يمكننا تجميعها مع ا أو تسميتها إما قوات الجزيئات ، أو قد يسميها البعض قوات فان دير فال. لدي في الواقع درس فيديو يقارن الأنواع المختلفة للقوى بين الجزيئات. هل تحقق من ذلك إذا كنت مهتما. الروابط المعدنية هي عامل الجذب في المعادن ، بين الكاتيونات المعدنية وبحر الإلكترونات غير الثابتة. الروابط الأيونية هي القوى الكهروستاتيكية للجاذبية بين الأيونات المشحونة معاكسة في المركبات الأيونية. الروابط التساهمية هي عامل الجذب بين زوج الإلكترونات المشترك والنواة 2 التي تشت
ما نوع القوة الجزيئية التي يمكن أن تمتلكها جزيئات الماء؟ تشتت لندن؟ ثنائي القطب ثنائي القطب؟ أو الرابطة الهيدروجينية؟
في الواقع ، يحتوي الماء على الأنواع الثلاثة للقوى بين الجزيئات ، وأقوىها هو ارتباط الهيدروجين. كل الأشياء لها قوى تشتت لندن ... أضعف التفاعلات هي ثنائيات أقطاب مؤقتة تتشكل عن طريق تحويل الإلكترونات داخل جزيء. الماء ، الذي يحتوي على هيدروجين مرتبط بأكسجين (وهو أكثر إلكترون ا بكثير من الهيدروجين ، وبالتالي لا يشارك تلك الإلكترونات المرتبطة بشكل جيد للغاية) يشكل ثنائيات أقطاب من نوع خاص يسمى روابط الهيدروجين. عندما يكون الهيدروجين مرتبط ا بـ N أو O أو F ، تكون الأقطاب الثنائية كبيرة جد ا بحيث يكون لها اسم خاص بها .... رابطة الهيدروجين. لذلك ، الماء له تشتت في لندن (كما تفعل جميع العناصر) وربط الهيدروجين ، وهو إصدار قوي خاص من
أي من الجزيئات التالية لديها لحظة ثنائي القطب؟ CCl4 ، H2S ، CO2 ، BCl3 ، Cl2
استناد ا إلى التناظر وحده ، نعلم أن H_2S هي الوحيدة من هذه الجزيئات التي لديها لحظة ثنائي القطب. في حالة Cl_2 ، تكون الذرتان متطابقتان ، لذا لا يمكن استقطاب الرابطة ، وتكون عزم ثنائي القطب صفرا. في جميع الحالات الأخرى باستثناء H_2S ، يتم إلغاء استقطاب المسؤول المرتبط بكل سند بواسطة السندات الأخرى تمام ا ، مما لا ينتج عنه أي لحظة ثنائية الأقطاب. بالنسبة لـ CO_2 ، يتم استقطاب كل رابطة C-O (مع أخذ الأكسجين لشحنة سالبة جزئية ، والكربون شحنة موجبة). ومع ذلك ، فإن CO_2 هو جزيء خطي ، لذا فإن ساقتي C-O مستقطبتان في اتجاهين متعاكسين ومعاكسين ، ويلغي كل منهما الآخر تمام ا. لذلك ، CO_2 لا يوجد لديه لحظة ثنائي القطب. بالنسبة إلى H_2S