إجابة:
هذا يعتمد على ما إذا كنت تقوم بحساب على أساس المولي أو الشامل. كلوريد الكالسيوم يعطي المزيد من الاكتئاب عند نقطة التجمد خلد من كلوريد الصوديوم ، ولكن أقل الاكتئاب نقطة التجمد في غرام.
تفسير:
دعونا نرى كيف يختلف الأساس الشامل. لنفترض أن لديك حلين ، أحدهما يحتوي على 50 جرام ا
ل
الآن دعونا نفعل هذا مع
يعمل محلول كلوريد الكالسيوم ، مع نفس عدد الغرامات لكل لتر ، على تكوين أيونات أقل في المحلول (
ولكن هل يستطيع الحصول على الكثير من التركيز الشامل في حل مع
يحتوي نظام التبريد لسيارة Ennio على 7.5 لتر من سائل التبريد ، والذي يمثل 33 في ثلث التجمد. ما مقدار هذا المحلول الذي يجب استنزافه من النظام واستبداله بنسبة 100٪ من التجمد بحيث يحتوي المحلول الموجود في نظام التبريد على 50٪ من التجمد؟
يجب استنزاف 1.875 لترا من المحلول من النظام واستبداله بنسبة 100٪ من التجمد نظر ا لأن نظام التبريد الخاص بسيارة Ennio يحتوي على 7.5 لتر من سائل التبريد ويجب أن يحتوي على سائل تبريد ضد التجمد بنسبة 50٪ ، يجب أن يحتوي على 7.5xx50 / 100 = 7.5xx1 / 2 = 3.75 لتر التجمد. دع الحل ينضب × لتر. هذا يعني أننا قد تركنا مع (7.5-x) لتر من التجمد 33 1/3٪ أي أنه يحتوي على (7.5-x) xx33 1/3٪ = (7.5-x) 100 / 3xx1 / 100 = 1/3 (7.5- x) = 2.5-1 / 3x لتر بينما نستبدلها بـ x لترا من التجمد بنسبة 100٪ يصبح x + 2.5-1 / 3x يجب أن يكون هذا 3.75 وبالتالي x + 2.5-1 / 3x = 3.75 أو x-1 / 3x = 3.75-2.5 = 1.25 أو 2 / 3x = 1.25 وبالتالي x = 1.25xx3 / 2
نوع واحد من التجمد 40 ٪ غليكول ، ونوع آخر من التجمد 60 ٪ غليكول. كم من كل نوع يجب استخدامه لصنع 100 جالون من التجمد وهو 48٪ جليكول؟
يتم خلط 40 جالون من 60٪ من غليكول التجمد مع 60 جالون من 40٪ غليكول مضاد للتجمد لصنع 100 جالون من 48٪ غليكول مضاد للتجمد. دع x جالون من 60 ٪ من التجمد غليكول يخلط مع (100 - س) غالون من 40 ٪ غليكول التجمد لجعل 100 غالون من 48 ٪ جليكول التجمد. موازنة محتوى الجليكول في الخليط الذي نحصل عليه ،:. x * 0.6 + (100-x) * 0.4 = 100 * 0.48 أو 0.6x-0.4x = 100 * 0.48-100 * 0.4 أو 0.2x = 48-40 أو 0.2 x = 8 أو x = 8 / 0.2 = 40 جالون :. 100-س = 100-40 = 60 جالون.وبالتالي يتم خلط 40 غالون من التجمد غليكول 60 ٪ مع 60 غالون من التجمد غليكول 40 ٪ لجعل 100 غالون من 48 ٪ التجمد غليكول. [الجواب]
صف كيف يمكنك تحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم M 1. وزن الصيغة غرام من كلوريد الصوديوم هو 58.44 غرام / مول.
يتم تحضير محلول 1 متر يحتوي على 1 لتر بوزن 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم ووضع هذه الكمية من الملح في قارورة حجمية 1 لتر ثم ملء القارورة بماء تقطير حتى علامة التخرج. يتطلب هذا السؤال فهم تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه على أنه مولي (M). المولية = شامات الذائبة / لتر من المحلول. نظر ا لأنه لا يمكنك قياس الشامات مباشرة على الرصيد ، يجب عليك تحويل الشامات إلى غرام باستخدام الكتلة المولية أو كتلة صيغة غرام المسردة لكل عنصر في الجدول الدوري. 1 مول من كلوريد الصوديوم = 58.44 جرام (الكتلة المولية من Na وهو 22.99 جم / مول + الكتلة المولية للكلور التي تبلغ 35.45 جم / مول = 58.44 جم / مول). هذه الكمية هي وضعت في قارورة حجمية 1 لتر