إذا كان 91.5 مول من الغاز المثالي يحتل 69.5 لتر عند 31.00 درجة مئوية ، فما هو ضغط الغاز؟

إجابة:

ستحتاج إلى استخدام قانون الغاز المثالي لحل هذه المشكلة:

#PV = nRT #

تفسير:

للعثور على الضغط # (P) #، مستمدة من قانون الغاز المثالي:

#P = (nRT) / V #

جمع القيم المعروفة الخاصة بك ، وتوصيلها في المعادلة.

هناك بضع نقاط لجعل هنا ، درجة الحرارة # (T) # يجب أن يتم تحويلها إلى كلفن.

# R # = ثابت غاز ثابت. هذا يمكن أن يكون لها أشكال كثيرة. الشخص الذي استخدمته أدناه هو الأكثر إطلاع ا عليه. كن على علم بذلك ، وتحقق من القيمة التي يجب أن تستخدمها في المناهج الدراسية.

# ن = 91.5 مول

#V = 69.5L #

#T = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15K #

# R = 8.314J / (mol * K) #

أخيرا،

#P = ((91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15K)) / (69.5L) #

#P = (x) أجهزة الصراف الآلي #