إجابة:
كما نظرية مو يجب أن يكون هناك 1.5 بي السندات
تفسير:
التكوين مو من # O_2 ^ + #
سيكون لديك ترتيب السندات من #2.5# في # "O" _2 ^ (+) #. تذكر ذلك # "O" _2 ^ (+) # لديه واحد # # سيغما السندات كذلك ، لديك بالتالي #1.5# # بي # السندات على معدل.
الترتيب العريض للتشخيصات الانسانية
ترتيب السندات هو مقياس قوة السندات ، ويشير إلى الاستقرار. أنه نصف عدد الترابط مطروح ا منه عدد المدارات الجزيئية المضادة للالتصاق.
# "Bond Bond" = ("Bonding e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
# بي # تصنع الروابط عندما تتداخل جميع فصوص المداري بالتوازي (مثل اثنين # # 2p_x او اثنين #d_ (XZ) # المدارات ، حيث # # س المحور نحوك و # ض # المحور صاعد).
بإمكانك أن تأخذ الأمثل تداخل، أقل من الأمثل تداخل ، أو لا تداخل. أكثر فقرا الترابط تتداخل تتوافق مع خفض قيم ترتيب السندات. أو ، تداخل أقل antibonding يتوافق مع القيم العليا لترتيب السندات (وهو ما ينطبق هنا).
هياكل # "O" _2 # و # "O" _2 ^ (+) # هي:
الأكسجين DIATOMIC هو باراماجنيتيك
في حين نظرية التكافؤ بوند يشير إلى أن الأكسجين ثنائي المغناطيسية ، النظرية المدارية الجزيئية يوضح بشكل صحيح أن الأكسجين ، # "O" _2 #، هو متوازي المغنطيسية.
وهذا يعني أن لديها إلكترونات غير متزاوجة. على وجه التحديد ، إلكترونان غير متزاوجان ، إلكترون واحد في كل منهما # بي # antibonding مداري (#pi_ (2px) ^ "*" # و #pi_ (2py) ^ "*" #)، أين ال # ض # الاتجاه على طول المحور النووي.
ال مخطط مو إلى عن على محايد # "O" _2 # هو:
عندما تأخذ بعيدا إلكترون واحد ، فأنت تأخذها بعيدا عن أعلى احتلال الجزيئية المدارية. منذ إما #pi_ (2px) ^ "*" # أو #pi_ (2py) ^ "*" # يمكن أن تعمل على هذا النحو (فهي نفس الطاقات) ، واحدة من هذه المدارات يمكن تخسر إلكترون عندما نرغب في تشكيل # "O" _2 ^ (+) #.
تحديد أمر بوند
بطبيعة الحال، # "O" _2 # لديه ترتيب السندات من #2# الذي يتوافق بشكل جيد مع هيكلها لويس مزدوجة المستعبدين.
اثنين من الإلكترونات الرابطة تأتي من #sigma_ (1S) #, #sigma_ (2S) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #و #pi_ (2py) # المدارات الجزيئية ليصبح المجموع #10#. اثنين من الإلكترونات antibonding تأتي من #sigma_ (1S) ^ "*" # و #sigma_ (2S) ^ "*" #واحد لكل من #pi_ (2px) ^ "*" # و #p_ (2py) ^ "*" # المدارات الجزيئية ليصبح المجموع #6#.
# (10 - اللون (الأحمر) (6)) / 2 = اللون (الأزرق) (2) #
عندما يسلب واحد #pi ^ "*" # antibonding الإلكترون لتشكيل # "O" _2 ^ (+) #، نقوم بتغيير ترتيب السندات إلى:
# (10 - اللون (الأحمر) (5)) / 2 = اللون (الأزرق) (2.5) #
منذ # "O" _2 ^ (+) # فقد واحد من اثنين antibonding # بي # الإلكترونات ، الحصول على روابطها أقل ضعفا بواسطة نصف. لذلك ، بدلا من الخروج من #1# # بي # السندات ل #0.5# # بي # السندات ، وغني عن # mathbf (1.5) # # mathbf (بي) # الربط.
