ما هو الضغط الكلي للغازات في القارورة في هذه المرحلة؟

إجابة:

تحذير! اجابة طويلة. #p_text (tot) = "7.25 bar" #

تفسير:

نعم انت بحاجة # ΔG ^ @ #، ولكن في 500 K ، وليس 298 K.

حساب # ΔG ^ @ # في 500 ك

يمكنك حسابه من القيم المجدولة في 298 K.

#color (أبيض) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": color (white) (l) "- 398.9" color (white) (m) "- 306.4" color (white) (mm) 0 #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "مول" ^ "- 1": اللون (الأبيض) (مل) 353color (أبيض) (ملم) 311.7color (أبيض) (MLL) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("products") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reactants") = "(-306.4 + 398.9) kJ / mol" = "92.5 kJ / مول "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("products") - sumS ^ @ ("reactants") = (311.7 + 223 - 353) لون (أبيض) (l) "kJ / mol" = "181.7 كيلوجرام / مول "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

227 عند 227 درجة مئوية (500 كلفن) ،

# ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181.7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

حساب #ك#

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8.314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0.397" = 0.672 #

حساب تركيزات التوازن

أخير ا ، يمكننا إعداد جدول ICE لحساب تركيزات التوازن.

#color (أبيض) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": اللون (أبيض) (مم) 0.0923 اللون (أبيض) (مم) 0 اللون (أبيض) (مم) 0 #

# "C / مول" ^ "- 1": اللون (الأبيض) (ط ط ط) "-" xcolor (أبيض) (ط ط ط) "+" xcolor (أبيض) (مم) "+" س #

# "E / mol·L" ^ "- 1": اللون (أبيض) (م) 0.0923 -اللون (أبيض) (mll) xcolor (أبيض) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0.120 مول" / "1.30 لتر" = "0.0923 مول / لتر" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0.0923-x) = 0.672 #

اختبار للإهمال:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. # # س لا يكاد يذكر. يجب علينا حل معادلة من الدرجة الثانية.

# x ^ 2 = 0.672 (0.0923-x) = 0.0620 - 0.672x #

# x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

حساب الضغط الكلي

# "إجمالي التركيز" = (0.0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0.0923 + 0.0820) mol / L" = "0.1743 mol / L" #

#p = (nRT) / V = cRT = (0.1743 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0.083 14 bar" · لون (أحمر) (إلغاء (اللون (أسود) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 لون (أحمر) (إلغاء (color (أسود) ("K"))))) = "7.25 بار" #

في اليوم التالي للإعصار ، ارتفع الضغط الجوي في بلدة ساحلية إلى 209.7 بوصة من الزئبق ، وهو 2.9 يحتوي على الزئبق أعلى من الضغط عند مرور عين الإعصار. ماذا كان الضغط عندما مرت العين؟

206.8 بوصة من الزئبق. إذا كان المعطى أعلى 2.9 بوصة ، اطرح 2.9 من 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 وبالتالي فإن الضغط عندما مرت عين العاصفة كان 206.8 بوصة من الزئبق.

يتفاعل غاز النيتروجين (N2) مع غاز الهيدروجين (H2) لتكوين الأمونيا (NH3). عند 200 درجة مئوية في حاوية مغلقة ، يتم خلط 1.05 atm من غاز النيتروجين مع 2.02 atm من غاز الهيدروجين. في حالة توازن الضغط الكلي هو 2.02 atm. ما هو الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند التوازن؟

الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm. > أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE. اللون (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 " I / atm ": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 اللون (أبيض) (XXXl) 2.02 اللون (أبيض) (XXXll) 0" C / atm ": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX ) -3x لون (أبيض) (XX) + 2x "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" +

يتم تحضير عينة غاز يكون للمكونات فيها الضغوط الجزئية التالية: nitrogen، 555 mmHg؛ الأكسجين ، 149 مم زئبق ؛ بخار الماء ، 13 مم زئبق ؛ الأرجون ، 7 مم زئبق. ما هو الضغط الكلي لهذا الخليط؟

قانون دالتون للضغط الجزئي. يوضح القانون أن الغاز الموجود في المزيج يمارس ضغطه الخاص بغض النظر عن أي غاز آخر (إذا كانت الغازات غير التفاعلية) وأن الضغط الكلي هو مجموع الضغوط الفردية. هنا ، يتم إعطاء الغازات والضغوط التي تمارسها. للعثور على الضغط الكلي ، يمكنك إضافة كل الضغوط الفردية مع ا.