إجابة:
حسنا ، من الواضح أننا نستخدم
تفسير:
… بعد ذلك نستخدم وحدات مريحة من الضغط والحجم. بالنسبة للكيميائيين ، هذه هي عادة
ما هي وحدات القياس المستخدمة لوصف الأطوال الموجية؟
يتم تعريف الطول الموجي للمتر على أنه طول دورة التذبذب أو الموجة بأكملها. لاحظ كيف يكون هذا الطول. هذا يعني أننا استخدمنا وحداتنا القياسية للطول ، والتي هي متر (م). في الواقع ، قد نستخدم وحدات مختلفة قليلا بناء على نوع الموجة التي نتحدث عنها. للضوء المرئي ، قد نستخدم نانومتر (10 ^ -9 "m") - ولكن هذا لا يزال يعود إلى متر لإجراء العمليات الحسابية.
متى يجب علي استخدام قانون الغاز المثالي وليس قانون الغاز المدمج؟
سؤال جيد! لنلق نظرة على قانون الغاز المثالي وقانون الغاز المدمج. قانون الغاز المثالي: PV = nRT قانون الغاز الموحد: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 الفرق هو وجود "n" عدد مولات الغاز ، في قانون الغاز المثالي. يتعامل كلا القانونين مع الضغط والحجم ودرجة الحرارة ، لكن قانون الغاز المثالي فقط هو الذي سيسمح لك بإجراء تنبؤات عندما تقوم بتغيير كمية الغاز. لذا ، إذا ط رح عليك سؤال حول مكان إضافة الغاز أو طرحه ، فقد حان الوقت للخروج بقانون الغاز المثالي. إذا ظلت كمية الغاز ثابتة وكان كل ما تفعله هو تغيير الضغط أو درجة الحرارة أو الحجم ، فإن قانون الغاز المركب هو أفضل خيار لك. في صحتك!
كيف يختلف قانون الغاز المثالي عن قانون الغاز المدمج؟
يرتبط قانون الغاز المجمع بضغط ودرجة الحرارة والمتغيرات في حين أن قانون الغاز المثالي يتعلق بهذه العوامل الثلاثة بما في ذلك عدد الشامات. معادلة قانون الغاز المثالي هي PV / T = k P تمثل الضغط ، V تمثل الحجم ، درجة حرارة T في kelvin k ثابتة. الغاز المثالي PV = nRT حيث تمثل P، V، T نفس المتغيرات كما في قانون الغاز المجمع. المتغير الجديد ، يمثل عدد الشامات. R هو ثابت الغاز العالمي وهو 0.0821 (لتر × أجواء / مول × كلفن). يمكنك إعادة كتابة المعادلة كـ PV / nT = R